6．不同元素的根本區(qū)別在于原子內(nèi)A．中子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同C．質(zhì)子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同【查看更多】

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請你閱讀后，回答下列問題：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4，-4	7N +5，-3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4，-4	15P +5，-3	16S	17Cl +7，-1	18Ar 0

（1）很多科學(xué)家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請寫出其中一位科學(xué)家的名字

門捷列夫

．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

A

（填序號(hào)）．
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同 D．電子數(shù)不同
（3）11號(hào)元素屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與

Ne

（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為

16

，推測該元素最低負(fù)化合價(jià)為

-2

價(jià)，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為

SO₃

．
（5）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個(gè)：

同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高

．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學(xué)式為：RSO₄，其相對分子質(zhì)量為152，回答下列問題：
①R的元素符號(hào)為

Fe

．
②R在化合物中可以顯+3價(jià)，則+3價(jià)R的氧化物的化學(xué)式為

Fe₂O₃

，+3價(jià)R的氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

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我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請你閱讀后，回答下列問題：
1H
+1 2He
0
3Li
+1 4Be
+2 5B
+3 6C
+4，-4 7N
+5，-3 8O
-2 9F
-1 10Ne
0
11Na
+1 12Mg
+2 13Al
+3 14Si
+4，-4 15P
+5，-3 16S 17Cl
+7，-1 18Ar
0
（1）很多科學(xué)家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請寫出其中一位科學(xué)家的名字．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號(hào)）．
A．質(zhì)子數(shù)不同　　　　　　　　B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同　　　　　D．電子數(shù)不同
（3）11號(hào)元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為，推測該元素最低負(fù)化合價(jià)為價(jià)，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為．
（5）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個(gè)：．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學(xué)式為：RSO₄，其相對分子質(zhì)量為152，回答下列問題：
①R的元素符號(hào)為．
②R在化合物中可以顯+3價(jià)，則+3價(jià)R的氧化物的化學(xué)式為，+3價(jià)R的氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

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我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請你閱讀后，回答下列問題：

1H +1							2He
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4，-4	7N +5，-3	8O -2	9F -1	10Ne
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4，-4	15P +5，-3	16S	17Cl +7，-1	18Ar

（1）很多科學(xué)家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請寫出其中一位科學(xué)家的名字______．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是______（填序號(hào)）．
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．相對原子質(zhì)量不同 D．電子數(shù)不同
（3）11號(hào)元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與______（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為______，推測該元素最低負(fù)化合價(jià)為______價(jià)，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為______．
（5）從化合價(jià)角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個(gè)：______．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學(xué)式為：RSO₄，其相對分子質(zhì)量為152，回答下列問題：
①R的元素符號(hào)為______．
②R在化合物中可以顯+3價(jià)，則+3價(jià)R的氧化物的化學(xué)式為______，+3價(jià)R的氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為17的元素的原子容易

得

（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）原子序數(shù)為16的元素與原子序數(shù)為

8

的元素的具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

A

（填番號(hào)）
A、質(zhì)子數(shù)不同； B、中子數(shù)不同
C、相對原子質(zhì)量不同； D、電子數(shù)不同
（4）根據(jù)上面的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測第7號(hào)元素（氮元素）與第14號(hào)元素（硅元素）形成的化合物的化學(xué)式為

Si₃N₄

．
（5）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族．據(jù)上表你估計(jì)20號(hào)元素應(yīng)該屬于第

二

族
（6）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②

每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1

；③

每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等

…

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元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為17的元素的原子容易（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）原子序數(shù)為16的元素與原子序數(shù)為的元素的具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填番號(hào)）
A、質(zhì)子數(shù)不同；　　　　　　　　B、中子數(shù)不同
C、相對原子質(zhì)量不同；　　　　　D、電子數(shù)不同
（4）根據(jù)上面的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測第7號(hào)元素（氮元素）與第14號(hào)元素（硅元素）形成的化合物的化學(xué)式為．
（5）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族．據(jù)上表你估計(jì)20號(hào)元素應(yīng)該屬于第族
（6）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②；③…

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