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現有下列裝置，回答問題：

 

（1）寫出有標號儀器的名稱：①   ▲   ；

（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：   ▲   ，向長頸漏斗中加適量的水，若觀察到長頸漏斗末端出現穩定的水柱，則裝置不漏氣；

（3）實驗室制取H₂的反應化學方程式為   ▲   ，發生裝置為   ▲   ；

（4）實驗發現：用40％的硫酸制取H₂效果最好。現欲配制30mL 40％（密度為1.30g·mL^—1）的硫酸，需要98％（密度為1.84g·mL^—1）的濃硫酸   ▲   mL（精確到小數點后一位），需要水   ▲   mL（精確到小數點后一位）。量取濃硫酸時，若仰視讀數（其他操作均正確），則所配硫酸的質量分數   ▲   40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制過程不需要的儀器是   ▲   ；

A．托盤天平  B．量筒  C．燒杯  D．玻璃棒  E．膠頭滴管  F．鐵架臺

（5）實驗室制取H₂時，在硫酸溶液中滴入飽和CuSO₄溶液會影響反應速率。右圖是滴入飽和CuSO₄溶液體積（X）與反應速率（Y）的關系圖，請回答：

①滴入CuSO₄溶液后，發生反應的化學方程式為   ▲   ；

②a點過后，反應速率降低的原因可能是   ▲   。

現有下列裝置，回答問題：

 

（1）寫出有標號儀器的名稱：①   ▲   ；

（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：   ▲   ，向長頸漏斗中加適量的水，若觀察到長頸漏斗末端出現穩定的水柱，則裝置不漏氣；

（3）實驗室制取H₂的反應化學方程式為   ▲   ，發生裝置為   ▲   ；

（4）實驗發現：用40％的硫酸制取H₂效果最好。現欲配制30mL 40％（密度為1.30g·mL^—1）的硫酸，需要98％（密度為1.84g·mL^—1）的濃硫酸   ▲   mL（精確到小數點后一位），需要水   ▲   mL（精確到小數點后一位）。量取濃硫酸時，若仰視讀數（其他操作均正確），則所配硫酸的質量分數   ▲   40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制過程不需要的儀器是   ▲   ；

A．托盤天平  B．量筒  C．燒杯  D．玻璃棒  E．膠頭滴管  F．鐵架臺

（5）實驗室制取H₂時，在硫酸溶液中滴入飽和CuSO₄溶液會影響反應速率。右圖是滴入飽和CuSO₄溶液體積（X）與反應速率（Y）的關系圖，請回答：

①滴入CuSO₄溶液后，發生反應的化學方程式為   ▲   ；

②a點過后，反應速率降低的原因可能是   ▲   。

現有下列裝置，回答問題：

 

（1）寫出有標號儀器的名稱：①   ▲   ；②   ▲   ；

（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側導氣管，   ▲   ，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到漏斗末端出現穩定的水柱，則裝置不漏氣；

（3）實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂的化學方程式為   ▲   發生裝置為   ▲   ，；

（4）實驗室用KMnO₄制取O₂，選用的收集裝置為   ▲   ；

（5）為進一步研究KMnO₄的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的KMnO₄加熱使之完全分解，同時進行了下表所示的實驗。

編號	實驗內容	實驗現象	實驗結論
1	取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中	劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體	生成物中的MnO2催化分解H2O2
2	取0.2gMnO2加入5mL  a    （H2O2質量分數）的H2O2溶液中	平穩反應，發出熱量，持續產生氣體	MnO2催化分解H2O2
3	取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾	固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物	b

【實驗內容】：

【實驗分析】：

①完善上表中的填空內容：a   ▲   、b   ▲   ；

②實驗2的目的是   ▲   ；

③經討論，實驗1的結論不正確，理由是   ▲   ；

【資料】：Ⅰ、KMnO₄受熱分解時，會發生以下兩個反應：

a、6KMnO₄     2K₂MnO₄ + K₂Mn₄O₈ + 4O₂↑  b、KMnO₄      KMnO₂ + O₂↑

Ⅱ、相對分子質量：（KMnO₄：158    O₂：32）

④取8.0gKMnO₄，加熱使之完全分解，生成O₂的質量可能為   ▲   （2分）

A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g

⑤資料顯示，KMnO₄在43.9℃~377.9℃范圍中的失重率（O₂與KMnO₄質量比）為18.0% 。結合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO₄分解反應主要以   ▲   （填“a”或“b”）為主。

現有下列裝置，回答問題：

 

（1）寫出有標號儀器的名稱：①   ▲   ；②   ▲   ；

（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：堵住右側導氣管，   ▲   ，向分液漏斗中加適量的水，若觀察到漏斗末端出現穩定的水柱，則裝置不漏氣；

（3）實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂的化學方程式為   ▲   發生裝置為   ▲   ，；

（4）實驗室用KMnO₄制取O₂，選用的收集裝置為   ▲   ；

（5）為進一步研究KMnO₄的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的KMnO₄加熱使之完全分解，同時進行了下表所示的實驗。

編號	實驗內容	實驗現象	實驗結論
1	取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中	劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體	生成物中的MnO2催化分解H2O2
2	取0.2gMnO2加入5mL  a    （H2O2質量分數）的H2O2溶液中	平穩反應，發出熱量，持續產生氣體	MnO2催化分解H2O2
3	取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾	固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物	b

【實驗內容】：

【實驗分析】：

①完善上表中的填空內容：a   ▲   、b   ▲   ；

②實驗2的目的是   ▲   ；

③經討論，實驗1的結論不正確，理由是   ▲   ；

【資料】：Ⅰ、KMnO₄受熱分解時，會發生以下兩個反應：

a、6KMnO₄     2K₂MnO₄ + K₂Mn₄O₈ + 4O₂↑  b、KMnO₄      KMnO₂ + O₂↑

Ⅱ、相對分子質量：（KMnO₄：158    O₂：32）

④取8.0gKMnO₄，加熱使之完全分解，生成O₂的質量可能為   ▲   （2分）

A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.62g

⑤資料顯示，KMnO₄在43.9℃~377.9℃范圍中的失重率（O₂與KMnO₄質量比）為18.0% 。結合資料分析，在43.9℃~377.9℃范圍中，KMnO₄分解反應主要以   ▲   （填“a”或“b”）為主。

現有下列裝置，回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①      ；
（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：      ，向長頸漏斗中加適量的水，若觀察到長頸漏斗末端出現穩定的水柱，則裝置不漏氣；
（3）實驗室制取H₂的反應化學方程式為      ，發生裝置為      ；
（4）實驗發現：用40％的硫酸制取H₂效果最好。現欲配制30mL 40％（密度為1.30g·mL^—1）的硫酸，需要98％（密度為1.84g·mL^—1）的濃硫酸      mL（精確到小數點后一位），需要水      mL（精確到小數點后一位）。量取濃硫酸時，若仰視讀數（其他操作均正確），則所配硫酸的質量分數      40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制過程不需要的儀器是      ；

A．托盤天平

B．量筒

C．燒杯

D．玻璃棒 E．膠頭滴管 F．鐵架臺

（5）實驗室制取H₂時，在硫酸溶液中滴入飽和CuSO₄溶液會影響反應速率。右圖是滴入飽和CuSO₄溶液體積（X）與反應速率（Y）的關系圖，請回答：

①滴入CuSO₄溶液后，發生反應的化學方程式為      ；
②a點過后，反應速率降低的原因可能是      。