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根據侯德榜制堿法原理，實驗室制備純堿(Na₂CO₃)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，經過處理后，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表

已知：1、①溫度高于35℃NH₄HCO₃會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO₃= Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

（1）飽和NaCl溶液中加入NH₄HCO₃固體，發生了復分解反應，生成NaHCO₃晶體，寫出其中發生反應的化學方程式                                 。

（2）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是                 ，用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質，雜質中一定含有的物質是         （以化學式表示）。

（3）過濾掉NaHCO₃晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO₃溶解在水中，此時可向濾液中加入一定量的           ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用。

（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質量不再減少為止，共收集到二氧化碳氣體0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質量分數為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應，求消耗該稀鹽酸的質量是多少克？

(7分)水在日常生活、工農業生產、科學研究領域有著重要及廣泛的用途。
(1)從化學視角看水。從組成角度看，電解水實驗證明了水由____組成；從微粒角度看，水由____(填“分子”、“原子”或“離子”)構成。
(2)水能參加許多化學反應。右圖是一種家用環保型消毒液發生器：原理是電解飽和氯化鈉溶液，制得的消毒液有較強的殺菌能力，該反應是利用氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為____；從能量變化角度看，該反應中____轉化為化學能。

(3)水是一種重要的溶劑。下表表示的是不同溫度下4種鹽在水中的溶解度。