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硝酸可發生如下反應：。據此回答：  

(1)括號中的物質的化學式是            。

(2)請你從不同角度分析，對的下列認識：

組成上                                                             

貯存上                                                                    。

硝酸可發生如下反應：4HNO₃ 4NO₂↑+ ↑+ 2H₂O。

⑴  中物質的化學式為                。

⑵ 請你從不同角度分析，獲得對HNO₃的下列認識：

從組成上，                                              ；

從性質上，                                              ；

從貯存上，                                           ……

某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍色膽礬(CuSO₄·XH₂O)。
查閱資料：
Ⅰ 過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂）都會促進其分解。
Ⅱ CuSO₄·XH₂O易溶于水難溶于酒精，加熱時會逐步失去結晶水，最終生成CuSO₄。
Ⅲ 白色粉末CuSO₄易與水化合生成CuSO₄·XH₂O
I、硫酸銅晶體的制備
方案1：毛毛同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：方舟同學查閱資料歸納了一種工業制備硫酸銅的流程：

(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍色溶液的化學反應方程式是：   。
(2)方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
(3)從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
(4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、、冷卻結晶、（填序號）。
A.蒸發濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過濾
(5)溶液M、N都是CuSO₄的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無水CuSO₄，均會析出硫酸銅晶體，這是因為　　。
⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 
II、硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中結晶水(xH₂O)含量的測定
  
學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)進行加熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量一溫度的關系圖。
(7) 258℃時，固體完全變成白色粉末。根據圖中數據，計算CuSO₄·xH₂O中x的值為     。（請寫出計算過程，3分）
(8)加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結晶水。請寫出45℃到110℃時反應方程式
(9) 580℃以上時，硫酸銅粉末就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為