實驗室老師買來一瓶濃硫酸，仔細觀察標簽，其內(nèi)容如下圖1所示：
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
g，現(xiàn)要將100g這種濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是
g．
（2）現(xiàn)有NaCl和BaCl
2組成的固體混合物32.8g，使之完全溶解于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．
計算固體混合物中BaCl
2的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）如圖2所示，若a為24.5時，將所得混合物過濾，除去沉淀，此時濾液中的溶質(zhì)為
（寫化學(xué)式）．再將所得濾液蒸干，求得到的固體混合物中各成分的質(zhì)量比為
．
