38．一次化學實驗課上.小明同學在滴加FeCl3溶液時.不小心把盛有FeCl3溶液的滴管誤放入盛“雙氧水的試劑瓶中了.但他發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生.小明聯(lián)想到二氧化錳可以做過氧化氫分解的催化劑.那么FeCl3溶液是否也可以做過氧化氫分解的催化劑呢?于是他和同學們對此問題進行了實驗與探究.(1)［提出問題］FeCl3溶液能否做過氧化氫分解的催化劑(2)［猜想與假設］FeCl3溶液可以做過氧化氫分解的催化劑(3)［設計與實驗］請你幫助他們填寫下表:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①在試管中加入5mL15%的“雙氧水 ②滴入適量的FeCl3溶液③把帶火星木條伸入試管 FeCl3溶液可以催化分解過氧化氫(4)［討論與反思］已知FeCl3溶液中含有H2O.Fe3+.Cl-等粒子.小明同學又做了三種猜想:①能夠催化分解過氧化氫的粒子是FeCl3溶液中的H2O②能夠催化分解過氧化氫的粒了是FeCl3溶液中的Fe3+③能夠催化分解過氧化氫的粒子是FeCl3溶液中的Cl-你認為最不可能的是哪一種猜想?其理由是 .小明和同學們又對余下的兩種猜想.進行了實驗探究.請你幫助他們填寫下表:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①向盛有5mL15%的“雙氧水的試管中加入少量鹽酸.然后把帶火星木條伸入試管無明顯現(xiàn)象 ②向盛有5mL15%的“雙氧水的試管中加入少量溶液.然后把帶火星木條伸入試管【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

一次化學實驗課上，小明同學在滴加FeCl₃溶液時，不小心把盛有FeCl₃溶液的滴管誤放入盛“雙氧水”（過氧化氫溶液）的試劑瓶中了，但他發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生．小明聯(lián)想到二氧化錳可以做過氧化氫分解的催化劑，那么FeCl₃溶液是否也可以做過氧化氫分解的催化劑呢？于是他和同學們對此問題進行了實驗與探究．
（1）[提出問題]FeCl₃溶液能否做過氧化氫分解的催化劑
（2）[猜想與假設]FeCl₃溶液可以做過氧化氫分解的催化劑
（3）[設計與實驗]請你幫助他們填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①在試管中加入5mL15%的“雙氧水” ②滴入適量的FeCl₃溶液 ③把帶火星木條伸入試管		FeCl₃溶液可以催化分解過氧化氫

（4）[討論與反思]已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺、Cl^-等粒子，小明同學又做了三種猜想：
①能夠催化分解過氧化氫的粒子是FeCl₃溶液中的H₂O
②能夠催化分解過氧化氫的粒了是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
③能夠催化分解過氧化氫的粒子是FeCl₃溶液中的Cl^-
你認為最不可能的是哪一種猜想？其理由是

．
小明和同學們又對余下的兩種猜想，進行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①向盛有5mL15%的“雙氧水”的試管中加入少量鹽酸，然后把帶火星木條伸入試管	無明顯現(xiàn)象
②向盛有5mL15%的“雙氧水”的試管中加入少量溶液，然后把帶火星木條伸入試管

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一次化學實驗課上，小明同學在滴加FeCl₃溶液時，不小心把盛有FeCl₃溶液的滴管誤放入盛“雙氧水”（過氧化氫溶液）的試劑瓶中了，但他發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生．小明聯(lián)想到二氧化錳可以做過氧化氫分解的催化劑，那么FeCl₃溶液是否也可以做過氧化氫分解的催化劑呢？于是他和同學們對此問題進行了實驗與探究．
（1）[提出問題]FeCl₃溶液能否做過氧化氫分解的催化劑
（2）[猜想與假設]FeCl₃溶液可以做過氧化氫分解的催化劑
（3）[設計與實驗]請你幫助他們填寫下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①在試管中加入5mL15%的“雙氧水”
②滴入適量的FeCl₃溶液
③把帶火星木條伸入試管 FeCl₃溶液可以催化分解過氧化氫
（4）[討論與反思]已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺、Cl^-等粒子，小明同學又做了三種猜想：
①能夠催化分解過氧化氫的粒子是FeCl₃溶液中的H₂O
②能夠催化分解過氧化氫的粒了是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
③能夠催化分解過氧化氫的粒子是FeCl₃溶液中的Cl^-
你認為最不可能的是哪一種猜想？其理由是．
小明和同學們又對余下的兩種猜想，進行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①向盛有5mL15%的“雙氧水”的試管中加入少量鹽酸，然后把帶火星木條伸入試管無明顯現(xiàn)象
②向盛有5mL15%的“雙氧水”的試管中加入少量溶液，然后把帶火星木條伸入試管 __

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在一次化學課外活動課上，老師給同學們一包可能是碳酸鈉、硫酸鈉或是兩者混合物的白色固體物質(zhì)，讓他們通過實驗探究來確定其成分．小明同學的探究過程如下：

(1)[提出假設]假設1：白色固體物質(zhì)是碳酸鈉；

假設2：________；

假設3：________．

(2)[設計實驗方案]他對實驗做了如下的設想和分析：

取少量白色固體物質(zhì)在燒杯中溶解，并依次加入過量稀鹽酸和幾滴氯化鋇溶液．則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象及對應結(jié)論如下表，請你完成下表：

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同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
[提出問題]1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO₂）中燃燒？
[查閱資料]金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
[實驗探究]實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
[問題討論]（1）金屬鈉保存在煤油中的原因

鈉易與氧氣反應變質(zhì)

．
（2）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應方程式：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；鈉投入硫酸銅溶液中總的反應方程式：

2Na+2H₂O+CuSO₄=H₂↑+Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：

4CuO

△

2Cu₂O+O₂↑

4CuO

△

2Cu₂O+O₂↑

．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是

，而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認為白色物質(zhì)是Na₂O，乙認為是Na₂CO₃，丙認為是Na₂O和Na₂CO₃的混合物，丁認為是NaOH．
我認為認為丁的猜想是錯誤的，理由是

反應物中沒有氫元素

．
②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有Na₂O．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有

碳酸鈉

．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的

溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則

乙

（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：大家認為實驗方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是

碳酸鈉溶液也是堿性的

；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是

用黃沙掩埋

．
[拓展應用]小明同學為測定實驗過程中所用的標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸（圖1）的實際質(zhì)量分數(shù)，他與小組的其他同學用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．

①發(fā)生反應的化學方程式為：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

_．
②請以此次測定的結(jié)果，可計算出該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是

29.2%

．
③請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因：

濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分數(shù)減小

．

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某校同學對市場上的食品疏松劑進行了如下探究．
實驗一：甲小組的同學收集到一包主要成分是小蘇打（碳酸氫鈉）的疏松劑
（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7．
（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體是二氧化碳．該反應的化學方程式為

．
（3）同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了如圖所示裝置用小蘇打和純堿做了對比實驗．實驗中小試管內(nèi)沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，
b燒杯中石灰水了現(xiàn)白色渾濁．試回答：①在實驗結(jié)束時，操作上要注意的問題是：

②由實驗（3）可以得出的結(jié)論是

．北方農(nóng)村地區(qū)用“堿面”（碳酸鈉）蒸饅頭時，必須先將面粉發(fā)酵（產(chǎn)生一些有機酸）的原因是

．
實驗二：乙小組的同學收集到一包名為“臭粉”的疏松劑，為探究其組成，進行實驗：
（1）“臭粉”為一種白色固體，易溶于水；
（2）取少量樣品與稀鹽酸混合后產(chǎn)生了可以使石灰水變混濁的氣體；
（3）取少量樣品加熱后，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體；
（4）少量樣品與氫氧化鈉溶液混合后共熱，產(chǎn)生了使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的臭氣．
調(diào)查后得知，“臭粉”的主要成分是初中化學課本中一種常見的鹽．
①你認為該鹽是

，它加熱后反應的方程式為

②用“臭粉”作疏松劑的油炸食品放置后再銷售和食用的原因可能是

．
③某些小商販喜歡選用“臭粉”代替“小蘇打”作疏松劑的原因可能是

．
實驗三：丙小組同學探究小蘇打、“臭粉”在制作食品過程中產(chǎn)生氣泡的原因
（1）兩種疏松劑產(chǎn)生的氣體中都含有

．推測產(chǎn)生這種氣體的原因有

；

．
（2）小組的同學將少許面粉加入水中取上層液體用pH試紙測得：pH=7．猜測產(chǎn)生氣體的原因是

．
實驗四：丁小組的同學在某超市發(fā)現(xiàn)一種復合疏松劑--發(fā)酵粉，其成分見表：

成分	所用物質(zhì)
碳酸鹽類	碳酸氫鈉
酸性物質(zhì)	檸檬酸、酒石酸等
疏松劑	明礬
其他成分	淀粉、脂肪酸等

（1）這種疏松劑產(chǎn)生的氣體主要是

；產(chǎn)生這種氣體的原因是

和

．
（2）為測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，小組的同學設計了如下實驗，其主要實驗步驟如下：
Ⅰ．按圖組裝儀器，將50.0g試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
Ⅱ．測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見下列曲線）；
Ⅲ．待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
Ⅳ．再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
Ⅴ．重復Ⅲ和Ⅳ的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．

討論：
①步驟Ⅰ．加入樣品前還應檢查

，所加的酸溶液是

．
②裝置乙的作用是

；從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣時，裝置甲的作用是

．
③請利用有關數(shù)據(jù)計算試樣中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，本小題4分）

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