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某校化學研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動．
①氫氧化鈉是否完全變質②樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水．
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質情況．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質．則反應方程式為：．
②如果氫氧化鈉已經完全變質，甲組同學認為取少量固體溶于水，向其中滴加無色酚酞后，溶液應呈無色，乙組同學思考后認為甲組同學的想法是錯誤的，原因是：
．
③為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．請將下表填寫完整．

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾	產生白色沉淀 產生白色沉淀	有關反應的化學方程式為 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
檢驗是否含有氫氧化鈉	向過濾后的濾液中滴入 酚酞試液 酚酞試液	變紅 變紅	該樣品中含有氫氧化鈉

實驗二：測定其中碳酸鈉的質量分數

①甲組同學：稱取20.00樣品，放入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設計思路：根據樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．）
②乙組同學：稱取20.00g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設計思路：根據樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數．）
根據兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數：（任選一組寫出計算過程）

（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數據計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：．
（2）小明又重新設計新方案：先用電子秤準確稱取20.00g變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質量為70.00g，再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數據記錄如下：

加入鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次	第七次
錐形瓶及所盛物質的總質量	95.00	120	145	170	192.8	215.6	240.6

（2）請根據上述實驗數據，計算樣品中氫氧化鈉的質量分數為
（不要寫出計算過程）

24、CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
【查閱資料】
資料一：已知復分解反應CaCO₃+2HCI=CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自發進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規律，即較強酸發生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發生，其中不符合該規律的是（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑    B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO     D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO₂氣體中，可能含有的雜質是；
（2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收；
（3）上述裝置中，B物質的名稱可能是；
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO₂的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果 （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗：

小明同學通過分析計算，得出結論：該實驗中生成的二氧化碳的質量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結論是否正確（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由．

（2012?鎮江一模）工業上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如圖）分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是（填名稱）；②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到，說明C瓶內的是濃鹽酸，則D瓶內的是濃硫酸．
（2）小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時，根據收集的信息，繪制了如下一個框圖．
注：整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出．
根據框圖，依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識，回答下列問題．
寫出下列物質化學式：A瓶內的物質：．
小袁同學認為工業生產中原料不能完全轉化為產品，所以A瓶內的物質中一定含有雜質．請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案（寫出操作、現象和結論）：
（3）小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究．成分的確定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依據是（用化學方程式表示）為了驗證①②③猜想，他分別做了下面的實驗．A．取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想（填序號）是錯誤的．B．小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色．于是認為猜想3成立，請提出你的看法，并說出理由：．C．為探究猜想③是正確的，小紅設計了如下實驗方案：
沉淀B的化學式為．你若認為小紅的這個方案有問題，稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則改進的方法是．
（4）過氧化鈉（Na₂O₂）是一種白色固體，這種物質在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”，在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，發現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
a．棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足
a：、b條件．
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢？
【查閱資料】1、在常溫下Na₂O₂能和CO₂發生化學反應．
            2、在常溫下Na₂O₂能和水發生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
            3、濃硫酸具有強吸水性．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有一定量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針管的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時候后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
【實驗現象】①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；③飽和澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
            ②D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是
（5）現要對放置一段時間的B瓶中的固體物質進行成分的定量測定：電子天平共同作了以下測定

實驗數據記錄如下：

稱   量   項   目	稱   量  時 間	質量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質量		241.30
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后35秒	248.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后55秒	248.00

試通過分析表中數據計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程）
實驗反思：
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：．