這里有一杯鹽水（NaCl和H₂O的混合物）總質(zhì)量共80克，其中NaCl的質(zhì)量為11.7克，水的質(zhì)量為68.3g．
（1）這杯鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）計(jì)算NaCl中的鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）計(jì)算這杯鹽水中含鈉元素的質(zhì)量為
（4）計(jì)算這杯鹽水中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

這里有一杯鹽水（NaCl和H₂O的混合物）總質(zhì)量共80克，其中NaCl的質(zhì)量為11.7克，水的質(zhì)量為68.3g．
（1）這杯鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）計(jì)算NaCl中的鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）計(jì)算這杯鹽水中含鈉元素的質(zhì)量為______
（4）計(jì)算這杯鹽水中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

已知復(fù)分解反應(yīng)2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得相同濃度的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)	NaHCO3	CH3COONa	NaClO	NaCN	Na2CO3
pH	8.6	8.8	10.3	11.1	11.6

表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（ ）
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
D．NaClO+CH₃COOH=HClO+CH₃COONa