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某校研究性學習小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
（1）右圖中A儀器的名稱是，燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是：．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．

氮氣是怎么減少的呢？
【假設一】氮氣與鎂條反應而減少．
【假設二】．
鎂條在氮氣中燃燒，生成氮化鎂（Mg₃N₂）固體，反應的方程式為：反應類型為，其中氮化鎂中氮的化合價是．鎂條還可以在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的方程式為，該反應的類型是．
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了什么新的認識：．（請寫出兩點）．
（4）小芳為測定Vc藥片中維生素C（化學式為C₆H₈O₆）的質量分數，進行了如下實驗：
取Vc藥片2g，共消耗I₂的質量為2.54g．請你幫助小芳計算該Vc藥片中維生素C的質量分數．（反應原理：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI ）．

某校研究性學習小組用右圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗．先將鎂條燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．
（1）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．
【發現問題】氮氣是怎樣減少的呢？
【假設一】氮氣與鎂條反應而減少．
【假設二】．
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg₃N₂）固體．氮化鎂中氮元素的化合價為．鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，該反應的化學方程式．
（2）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了什么新的認識：（寫出一點即可）．

某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
[提出問題]實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
[設計方案]先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸直至過量，根據生成CO₂的質量計算出Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數．
[進行實驗]實驗測得加入稀硫酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如右圖所示．
[數據處理]寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質量為多少？
（2）該樣品中NaOH的質量分數為多少？
[反思與交流]①從圖中0～A點說明：在NaOH與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是；②根據化學方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，反應時消耗強酸的量（填“相同”或“不相同”）．