測得Fe和Fe₂O₃的混合物中氧的質量分數為15%，則單質鐵的質量分數為

1. A.
   30%
2. B.
   85%
3. C.
   70%
4. D.
   50%

已知木炭粉和Fe₂O₃ 反應的化學方程式為：2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑或者為：Fe₂O₃+3C2Fe+3CO↑
某同學設計一個實驗，假定恰好完全反應，測定此反應中的氣體生成物，實驗裝置如圖．
（1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，寫出不用空氣的主要理由______，實驗也不能用潮濕的氮氣，原因是______．
（2）如用氧化鐵與木炭粉的混合物3.8g反應，充分反應后測得固體質量減輕1.56g，則生成的氣體為______．
（3）燒杯內適量澄清石灰水的現象為______，若氧化鐵的質量與本次實驗相同，要使澄清石灰水的現象也與本次實驗相同，則固體混合物總質量（m）的取值范圍應該是______．
（4）合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①當催化劑中FeO與Fe₂O₃的質量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為______．
②以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發生如下反應：2Fe₂O₃+C4FeO十CO₂↑，為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？______．