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小雅同學通過學習，對空氣和氧氣有了一定的了解：
A．工業制氧氣的原理是分離液態空氣，其方法是首先將空氣通過______處理后轉化成液態空氣，然后略微升溫就可以使其中的______（填“氧氣”或“氮氣”）先逸出．（已知氧氣的沸點是-183℃，氮氣的沸點是-196℃）
B．為驗證空氣中氧氣的含量，小雅同學選用40mL的試管和量程足夠大且潤滑效果很好的注射器等作器材（如圖）．將足量的比紅磷更易燃燒的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊管口，夾緊彈簧夾．點燃酒精燈，使白磷在試管中燃燒（產物為五氧化二磷），燃燒結束待試管冷卻后松開彈簧夾，觀察現象．
（1）實驗開始前，小雅打開彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開活塞，觀察到______的現象，說明該裝置氣密性良好．
（2）實驗中，在松開彈簧夾前，試管中可以觀察到白磷燃燒發出黃色火焰，放出大量熱并產生______．
（3）實驗后，可以觀察到注射器活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約______處（橡皮管內空氣忽略不計）．
①.4mL刻度     ②.8mL刻度     ③.12mL刻度      ④.16mL刻度
（4）如果裝置中沒有彈簧夾，重復該實驗，則在整個實驗中，注射器活塞______移動，最后停留在約______mL處（橡皮管內空氣忽略不計）．
C．實驗室中檢驗氧氣時小雅發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的70%（空氣占30%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？
小雅對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小雅在第一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，數據和現象見下表．

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容積的體積分數（%）	10	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
帶火星木條的  狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據實驗回答下列問題：
收集的氧氣占容積的體積分數最低為______%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣體積分數是______%（計算結果保留整數）．

小雅同學通過學習，對空氣和氧氣有了一定的了解：
A．工業制氧氣的原理是分離液態空氣，其方法是首先將空氣通過______處理后轉化成液態空氣，然后略微升溫就可以使其中的______（填“氧氣”或“氮氣”）先逸出．（已知氧氣的沸點是-183℃，氮氣的沸點是-196℃）
B．為驗證空氣中氧氣的含量，小雅同學選用40mL的試管和量程足夠大且潤滑效果很好的注射器等作器材（如圖）．將足量的比紅磷更易燃燒的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊管口，夾緊彈簧夾．點燃酒精燈，使白磷在試管中燃燒（產物為五氧化二磷），燃燒結束待試管冷卻后松開彈簧夾，觀察現象．
（1）實驗開始前，小雅打開彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開活塞，觀察到______的現象，說明該裝置氣密性良好．
（2）實驗中，在松開彈簧夾前，試管中可以觀察到白磷燃燒發出黃色火焰，放出大量熱并產生______．
（3）實驗后，可以觀察到注射器活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約______處（橡皮管內空氣忽略不計）．
①.4mL刻度     ②.8mL刻度     ③.12mL刻度      ④.16mL刻度
（4）如果裝置中沒有彈簧夾，重復該實驗，則在整個實驗中，注射器活塞______移動，最后停留在約______mL處（橡皮管內空氣忽略不計）．
C．實驗室中檢驗氧氣時小雅發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的70%（空氣占30%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？
小雅對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小雅在第一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，數據和現象見下表．

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O2占容積的體積分數（%）	10	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
帶火星木條的  狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據實驗回答下列問題：
收集的氧氣占容積的體積分數最低為______%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣體積分數是______%（計算結果保留整數）．

在學習中我們了解到常用制取氧氣的方法有如圖所示的四種：

請回答問題：
（1）屬于工業制取氧氣的方法是（填“甲、乙、丙、丁”）；
（2）寫出甲方法制取氧氣的化學方程式；
（3）某化學興趣小組的同學，利用下列儀器進行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

①把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并用排氣法收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有（填字母）．
寫出發生反應的化學方程式．這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有的優點．
②某同學繼續探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現象如下：
a、他分別向兩支試管中加入相同的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產生氣泡的快慢，發現加入紅磚粉末的試管中反應較快．
b、將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
c、用稱量后的固體重復步驟a的實驗，現象與步驟a完全相同．
試回答：步驟a中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有（填字母）．步驟c的實驗目的是．該學生認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來．
（4）按綠色化學的要求你認為四種制取氧氣的方法較好的是方法．（填“甲、乙、丙、丁”）