下列圖象與所屬實驗現象相符的是                                        【    】

氫氧化鈉俗名苛性鈉，是一種重要的化工原料．下列研究從其結構、制備方法、性質以及變化規律等角度進行，請根據要求回答相應問題．
Ⅰ．結構：
NaOH含有鈉元素，鈉在元素周期表中處于第三周期的________（填“開頭”、“中間”或“結尾”）．
NaOH屬于堿，堿在溶液中都可以電離出相同的離子，該離子是________（填離子符號）．
Ⅱ．制備：
實驗室用純堿制備燒堿的化學反應方程式為________．
Ⅲ．性質及變化：
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易________，因此它與生石灰一起用作某些氣體的干燥劑
（2）如右圖所示，NaOH溶液可與稀酸反應的方程式為________．
該反應沒有明顯的現象，為了說明該反應確實能夠發生，下列哪種物質肯定無法幫助你達到目的________．
a．鎂條　　　b．酚酞　　　c．CuSO₄　　 d．Ba（NO₃）₂
Ⅳ．保存：
張老師整理藥品時，意外發現實驗桌上有瓶敞口放置的NaOH固體，他讓同學們對這瓶NaOH固體進行探究．
【提出猜想】
猜想I：沒有變質
猜想Ⅱ：部分變質為Na₂CO₃，依據是________（用方程式表示）；
猜想Ⅲ：全部變質
【實驗設計、現象和推斷】

實驗步驟	實驗現象
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩后，至全部溶解	無色溶液
②向試管的溶液中滴加適量物質X的溶液	現象A
③再向試管中滴加幾滴酚酞試液．	現象B

（1）若現象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是________，說明猜想________可排除．
（2）若X是Ca（OH）₂溶液，現象A有白色沉淀，現象B為無色變紅色，該實驗________ （填“能”或“不能”）說明猜想Ⅱ成立．
（3）若X是CaCl₂溶液，則猜想Ⅱ成立的實驗現象是________．
（4）定量研究：根據上述實驗，可通過測定________，再通過計算得到氫氧化鈉的變質情況．

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。

【查閱資料】①已知KClO₃分解產生氧氣和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl₂.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發現加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。

實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：               

                        ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                         。

（2）通過上述三個實驗能說明                                                    。 

（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？           ；為什么？                                                                        。

27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

   （1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

   （2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。