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小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是                                           。
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是          ；
A．方法正確，結果正確，且結論正確     B．方法不正確，結果偏小，但結論正確
C．方法不正確，結果偏大，結論不正確   D．方法正確，結果正確，但結論不正確
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續進行下列實驗。
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份。
[進行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現象、結論。

小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是                                           。

（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是          ；

A．方法正確，結果正確，且結論正確     B．方法不正確，結果偏小，但結論正確

C．方法不正確，結果偏大，結論不正確   D．方法正確，結果正確，但結論不正確

（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續進行下列實驗。

[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；

方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份。

[進行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現象、結論。

[實驗反思]

①有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，該堿溶液可以是        溶液。

有關反應的化學方程式為：                                 。

②小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為不合理的是             （填字母）。

A、傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕

B、要有嚴謹的科學實驗的態度

C、無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留

（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，測得燒杯中物質總質量的變化如圖所示。請計算：

①該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%，下同）

②反應后所得溶液中溶質的質量分數。

（10分）在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）
進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的探究。

Ⅰ．定性探究：
探究一：M溶液中的溶質是什么？
（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：
①是                   ，  
②是CaCl₂.
【收集資料】CaCl₂水溶液呈中性。
（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：