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.要使不飽和溶液變為飽和溶液.不改變其質量分數的方法是( )A.加熱蒸發溶劑后.再降至原溫度B.加入一定量的硝酸鉀晶體C.降溫至溶液剛好飽和 D.降溫后使其析出部分晶體 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

3、要使一杯氯化銨不飽和溶液變為飽和溶液,可采取的方法是(  )

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溶液和金屬都是生活中常見的物質.
(1)根據圖中A、B、C三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:
①t℃時,50gA物質加入到50g水中充分溶解后,所得溶液的質量是
75
75
g;
②現有t℃時含A、C兩種溶質的某飽和溶液,若要得到純凈的A晶體,采用的結晶方法是
冷卻結晶
冷卻結晶

③t℃時,用等質量的A、B、C三種物質分別配制飽和溶液,所得溶液質量最小的是
A
A

(2)最初輸水管材用鑄鐵,目前多用塑料管,輸送熱水一般用銅管.下列管材不盡于金屬材料的是
C
C
(填字母序號).

(3)鐵鍋、鋁鍋、銅鍋用來炒菜、做飯是利用了它們的
C
C
(填字母序號).
A.導電性
B.延展性
C.導熱性
D.有金屬光澤
(4)某興趣小組用U形管設計了如圖三組興趣實驗,擱置一段時間后,觀察到:裝置I中左邊液面上升、右邊液面下降,裝置Ⅱ中左邊液面下降、右邊液面上升,裝置Ⅲ中無明顯現象.請回答:

①裝置I中左邊液面上升的原因是
鐵生銹時消耗了氧氣,使U形管左側空氣總體積變小,壓強減小
鐵生銹時消耗了氧氣,使U形管左側空氣總體積變小,壓強減小

②裝置II中發生反應的化學方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(5)工業上,煉鐵高爐內用一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)以冶煉出生鐵,請寫出該反應的化學方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe

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溶液在生產和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活密不可分.
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因為汽油能______ (填“溶解”或“乳化”)油污.
(2)喝了冰鎮汽水以后,常常會打嗝.這種現象說明氣體的溶解度與______有關.
(3)某固體物質的溶解度曲線如圖所示:

20℃時,要使接近飽和的該物質的溶液變為飽和溶液,通常可采用三種方法,它們分別是______、______、______.

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水和溶液在實驗室和日常生產生活中有很多用途.
(1)在圖1所示的實驗中,a、b兩支試管中氣體理論上的質量比______,由該實驗可得出水的組成元素是______.

(2)在天然水中有許多雜質,可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化,其中凈化程度最高的是______.
(3)溶液是日常生活中的常見物質,請根據圖所示內容回答:
①在t1℃時,等質量的甲和乙兩種固體物質在水中的溶解現象如圖2所示,一定是飽和溶液的是______(填“甲”“乙”),在保持t1℃的情況下,要使剩余的固體繼續溶解可采用的方法是______.
②若圖3中a、b分別表示甲、乙兩種物質的溶解度曲線,乙的曲線是______.
③下列敘述正確的是______.
A.依據溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙的大
B.將甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t2℃,析出甲的質量大
C.將t3℃時甲的飽和溶液變為不飽和溶液,可采取降溫的方法
D.t2℃時,甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質的質量分數相等.

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溶液在生活和生產中應用廣泛.
(1)下列物質中,屬于溶液的是______.
A.糖水     B.牛奶       C.碘酒       D.汽油
(2)配制2000g質量分數為0.08%的生理食鹽水,需要稱量______g食鹽.
(3)根據圖1和圖2回答問題:20℃時,向兩只試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質,分別加入10g水,使其充分溶解,觀察到如圖1所示的現象.20℃時,______(填“甲”或“乙”)的溶液一定是飽和溶液.圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是______(填“a”或“b”);若20℃時a的飽和溶液降溫到10℃,其溶質質量分數______(填“變大”、“變小”或“不變”).

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