化學老師交給某學校研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組的同學進行了如下實驗探究：
提出問題：猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想II：部分變質(zhì)，；
猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na₂CO₃．
查閱資料：部分溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

設計方案并進行實驗：請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.0g溶于100ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置．	產(chǎn)生白色沉淀	說明久置固體中，一定含有   （填化學式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH．	pH=11	說明久置固體中，還一定含有    （填化學式）．

上述步驟①中，稱量氫氧化鈉固體樣品用到的玻璃儀器名稱是，滴加過量BaCl₂溶液的目的是
實驗結(jié)論：通過實驗，說明上述猜想中是正確的．
拓展：該小組同學為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為4.0g，則原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 （保留一位小數(shù)）．
反思：久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）．

工業(yè)純堿中常含有微量的NaCl雜質(zhì)，為測定其質(zhì)量是否達到合格產(chǎn)品的要求，化學探究小組的同學配合國家“質(zhì)量萬里行”設計了如下實驗方案．圖中所使用的儀器和藥品已由下面的裝置圖中給出．
主要實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性
②稱取a g（準確到0.1g，下同）試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為b g
④從分解漏斗滴加一定量的硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為c g
⑦重復步驟⑤⑥的操作，至稱量所得的質(zhì)量基本不變?yōu)閐 g
試回答下列問題：
（1）步驟②和③兩次稱�。�量）的操作上顯著的不同之處是______．
（2）實驗中使用NaOH溶液和堿石灰的一個共同的作用是______．
（3）如果將實驗中的硫酸溶液換成相同濃度的鹽酸，測定的結(jié)果將______（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）．其原因是______．
（4）步驟⑤（⑦）操作時要求“緩緩鼓入”的目的是______．
（5）利用上述實驗中獲得的數(shù)據(jù)，該工業(yè)純堿的純度為______（需有過程）
（6）完成本實驗的方案不止一種，沉淀法便是其中的一種．化學探究小組的同學經(jīng)討論后認為若以該法實驗，可供選擇的試劑可能有：
A．Ba（NO₃）₂（BaCl₂）溶液     B．Ca（NO₃）₂（CaCl₂）溶液     C．AgNO₃、稀HNO₃溶液
你認為可行的有______（填序號）