題目列表(包括答案和解析)
(本題8分)（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol?L－1)-2 | 4.1×106 | 8.2×107 | K1 | … |
請完成下列問題：
① 該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
② 判斷該反應的ΔH 0（填“>”或“<”）
③ 在一定條件下，不能判斷該反應已達化學平衡狀態的是 （填序號）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．D的物質的量不變
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
④398K、1.01×105Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB，達平衡時A的轉化率為a，在相同條件下的另1L容器中，若要達到與前一容器中相同的氣體濃度，則需加入 molC,D的取值范圍為 mol。
（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是 （填序號）。
A．c(Cl－) > c(N2H62+) > c(H+) > c(OH－)
B．c(Cl－) > c(H+)> c([N2H5?H2O] +) > c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O] +)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH－)
D．c(N2H62+) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)
某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
| 溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度/mol?L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
| A．2v(NH2)=v(CO2) | B．密閉容器中總壓強不變 |
| C．密閉容器中混合氣體的密度不變 | D．密閉容器中氨氣的體積分數不變 |
NH4HCO2+NH3?H2O
時，0-6min 氨基甲酸銨水解反應的平抑速率 ______。
2NH3(g)+CO2(g)| 溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度/mol?L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
| A．2v(NH2)=v(CO2) | B．密閉容器中總壓強不變 |
| C．密閉容器中混合氣體的密度不變 | D．密閉容器中氨氣的體積分數不變 |
NH4HCO2+NH3?H2O
時，0-6min 氨基甲酸銨水解反應的平抑速率 ______。湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
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