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A．0．1 mol一OH中含有個電子【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．

(1)

常溫下，將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是
[　　]
A．	c(HA)＜c(A^－)
B．	c(HA)一定大于0.1 mol/L
C．	c(Na⁺)＝c(HA)＋c(A^－)
D．	2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

(2)

常溫下在20 mL　0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO₂逸出未畫)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．

回答下列問題：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO、CO(填：“能”或“不能”)________大量共存．

②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：________．

③已知在25℃時，CO水解反應的平衡常數即水解常數K_h＝＝2×10^－4，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________．

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工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO₄^2-

Cr₂O₇^2-

Cr³⁺

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯    色
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是    ．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍     D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要    mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有關說法中正確的是
a、加酸平衡向右移動，生成Cr³⁺；加堿平衡向左移動，生成CrO₂^-
b、在一定條件下存在反應：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺鹽溶液中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三個平衡．

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工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯________色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是_____________。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b．2v (Cr₂O₇^2-) =v (CrO₄^2-)
c．溶液的顏色不變
d．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）許多過渡（金屬）元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr(OH)₃在溶液中存在以下平衡：H⁺ + CrO₂^-(亮綠色) + H₂O

Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(紫色) + 3OH^-。下列有關說法中正確的是__________
a、加酸則平衡向右移動,則生成Cr³⁺鹽,加堿則平衡向左移動,生成亞鉻酸鹽（CrO₂^-）
b、在一定條件下存在：Cr(OH)₃+ OH^-→ CrO₂^- + 2H₂O ；Cr(OH)₃ + 3H⁺→ Cr³⁺ + 3H₂O
c、Cr³⁺鹽中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr(OH)₃(固)在水中的存在叁個平衡

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下列敘述正確的是

A．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0．5N_A

B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的數目為0．1 N_A

C．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9 N_A

D．1．0L1．5mo1·L^－¹的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為3N_A

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下列敘述正確的是

A．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5N_A

B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的數目為0.1 N_A

C．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9 N_A

D．1.0L1.5mo1·L^－¹的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為3N_A

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