(1)反應過程中的能量變化如右圖所示.請回答: ①該反應的△H= , ②當該反應處于平衡狀態時.保持其它條件不變.下列措施中可以同時提高A.B兩種反應物平衡轉化率的有 . 對反應熱不會產生影響的有 .A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強E．加入催化劑 F．移出生成物氣體【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在如右圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有銅片和濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：

（1）實驗過程中，一定能觀察到的現象有：（所需空白數可根據需要增減）
①

銅片表面產生氣泡，銅片慢慢溶解

；②

小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍色

；
③

大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色

；④

不填

；
（2）欲使反應更快進行，應向小燒杯中加入

粗銅片

（填“粗銅片”或“純銅片”），其原因是

粗銅片在反應中可形成原電池，加速反應的進行

．
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優點是

反應體系封閉，無氮氧化物逸出，不污染環境

．
（4）若要驗證最終得到的氣體中是否有NO，最簡便的方法是

輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體

．若實驗證明最終得到的氣體中無NO，則實驗結束后大燒杯中液面的變化情況是

液面上升

．
（5）工業上吸收NO和NO₂的混合氣體，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO₂被充分吸收，則NO和NO₂的體積應滿足

．
（NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）
a．V（NO）＞V（NO₂） b．V（NO）＜V（NO₂） c．V（NO）≤V（NO₂）

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在如右圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有銅片和濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：
（1）實驗過程中，一定能觀察到的現象有：（所需空白數可根據需要增減）
①；②；
③；④；
（2）欲使反應更快進行，應向小燒杯中加入（填“粗銅片”或“純銅片”），其原因是．
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優點是．
（4）若要驗證最終得到的氣體中是否有NO，最簡便的方法是．若實驗證明最終得到的氣體中無NO，則實驗結束后大燒杯中液面的變化情況是．
（5）工業上吸收NO和NO₂的混合氣體，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO₂被充分吸收，則NO和NO₂的體積應滿足．
（NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）
a．V（NO）＞V（NO₂）　　b．V（NO）＜V（NO₂）　　c．V（NO）≤V（NO₂）

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在如右圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有銅片和濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：
（1）實驗過程中，一定能觀察到的現象有：（所需空白數可根據需要增減）
①______；②______；
③______；④______；
（2）欲使反應更快進行，應向小燒杯中加入______（填“粗銅片”或“純銅片”），其原因是______．
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優點是______．
（4）若要驗證最終得到的氣體中是否有NO，最簡便的方法是______．若實驗證明最終得到的氣體中無NO，則實驗結束后大燒杯中液面的變化情況是______．
（5）工業上吸收NO和NO₂的混合氣體，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO₂被充分吸收，則NO和NO₂的體積應滿足______．
（NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）
a．V（NO）＞V（NO₂） b．V（NO）＜V（NO₂） c．V（NO）≤V（NO₂）

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在如右圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有銅片和濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：

（1）實驗過程中，一定能觀察到的現象有：（所需空白數可根據需要增減）
①______；②______；
③______；④______；
（2）欲使反應更快進行，應向小燒杯中加入______（填“粗銅片”或“純銅片”），其原因是______．
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優點是______．
（4）若要驗證最終得到的氣體中是否有NO，最簡便的方法是______．若實驗證明最終得到的氣體中無NO，則實驗結束后大燒杯中液面的變化情況是______．
（5）工業上吸收NO和NO₂的混合氣體，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO₂被充分吸收，則NO和NO₂的體積應滿足______．
（NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）
a．V（NO）＞V（NO₂）b．V（NO）＜V（NO₂）c．V（NO）≤V（NO₂）

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如圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用）．請根據下列要求回答問題．

（1）若錐形瓶中盛裝漂白粉固體，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，則：
當儀器連接順序為A→C→C→B→D時，B裝置中為鋁粉，制備少量無水三氯化鋁．A中發生反應的化學方程式，第二個C裝置中盛裝的試劑為，D裝置的作用是．
（2）若錐形瓶中盛裝足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則產生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）→→→；裝置B中可能觀察到的現象是．
（3）若錐形瓶中為大理石，分液漏斗中為稀鹽酸，B裝置中為鎂粉，為驗證鎂與二氧化碳的反應，儀器的連接順序為A→C→C→B，第一個裝置中的試劑名稱為，B中發生反應的化學方程式為，在加熱B裝置之前，應該．
（4）若錐形瓶中為二氧化錳固體，分液漏斗中為雙氧水，B裝置中為電石（只含雜質硫化鈣），儀器的連接順序為A→C→B→C→C，第二個C裝置中為品紅溶液，第三個C裝置中為澄清石灰水，且實驗后品紅溶液紅色明顯變淺，澄清石灰水變渾濁，寫出B中發生的可能反應，．若反應前B中樣品質量為8.40g，反應后B中殘留固體質量為7.28g，則電石中碳化鈣的質量分數為．（假設固體反應完全，結果保留三位有效數字）．

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