已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大.適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O.②ClO2的沸點為283K.純ClO2易分解爆炸.常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解③HClO2在25℃時的電離常數與硫酸的第二步電離常數相當.可視為強酸.(1)160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為 .若要計算該溶液的質量分數.還需要的一個數據是 .(2)ClO2發生器中所發生反應的化學方程式為 .(3)吸收塔中為防止產生NaClO2被繼續還原成NaCl.所用還原劑的還原性應適中.除H2O2處.還可以選擇的還原劑是 A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4(4)從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體還必須進行的操作是【查看更多】

(8分)亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O₂發生器中所發生反應的離子方程式為                       ，發生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號)。
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性
B．稀釋C1O₂以防止爆炸
C．將NaClO₃氧化成C1O₂
(2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有
(3)在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是
(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是                 (填序號)。
A．Na₂O₂             B．Na₂S               C．FeCl₂              D．KMnO₄
(5)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

(8分)亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O₂發生器中所發生反應的離子方程式為，發生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號)。

A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性

B．稀釋C1O₂以防止爆炸

C．將NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有

(3)在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是 (填序號)。

A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄

(5)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的實驗操作依次是（填操作名稱）

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亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）ClO₂發生器中所發生反應的離子方程式為，發生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）．
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性 B．稀釋C1O₂以防止爆炸 C．將NaClO₃氧化成ClO₂
（2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是（填序號）．
A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
（5）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O晶體的實驗操作依次是__（填操作名稱）

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亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O₂發生器中所發生反應的離子方程式為______，發生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性 B．稀釋C1O₂以防止爆炸 C．將NaClO₃氧化成C1O₂
（2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是______ （填序號）．
A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
（5）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）

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亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O₂發生器中所發生反應的離子方程式為______，發生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性 B．稀釋C1O₂以防止爆炸 C．將NaClO₃氧化成C1O₂
（2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是______ （填序號）．
A．Na₂O₂B．Na₂S C．FeCl₂D．KMnO₄
（5）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）

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1~5。CBBBC 6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19．(8分，除注明的外，每空1分）

(1)丙 95(m₂+m₃)/116m₁ （2分，只用m₂或m₃計算即95m₃/58m₁給1分）

(2)甲加熱蒸發時，MgCl₂水解，m₂不是MgCl₂的質量

(3)乙偏高原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導致Mg(OH)₂質量偏大

20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

(2)Cl₂；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO₃與Cr₂O₃ 發生了氧化還原反應 (3分)

氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO₃受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)

21．⑴ 測定pH或滴加Na₂CO₃溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等

⑶ 出現銀鏡

由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O

②

22. ．（1）4mol/L(2分)；溶液的密度（1分）

（2）2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + 2NaHSO₄

或2NaClO₃ + SO₂ = 2ClO₂+Na₂SO₄（2分）

（3）A（1分）；（4）BED或ED（2分）；重結晶（1分）

23 ．.(1)吸熱 (2) ①K₃= K₁/K₂ 吸熱 DE

②Q₃=Q₁-Q₂ (3)

24．（1）有部分KMO₄被還原成MnO（OH）₂ （1分）

（2）可在水浴中加熱（1分）

（3）A （1分）

（4）酸式滴定管（2分），當最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分鐘不褪色時（1分） 10w/63V （2分）偏高（2分）

25．（8分）

（1）V₂O₅ + H₂SO₄ ＝ (VO₂)₂SO₄ + H₂O（2分）

（2）2 1 2H⁺ → 2 2 2 H₂O；（2分） a（1分）

（3） 0.8190 或 81.90% (3分，有效數字錯誤扣1分)

26．⑴ 取代反應消去反應加成反應

⑵

⑶ ④ 保護A分子中C＝C不被氧化

（4）

27．（1）使反應物充分接觸，增大反應速率。（2）降低MnSO₄的溶解度。

（3）稀硫酸甲苯（4）蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

28．（10分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ （1分） (2) LiH (1分) CH₄_、NH₃_、HF、H₂O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）原子晶體（1分）

（3）15 （2分）

（4）KC₈（2分）

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