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3IV 實驗討論:(1) 實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為 %(2)在用Cr2O3 做研究實驗時.發現有刺激性氣味的氣體產生.同時綠色的混合物變成了橘黃色.該刺激性氣體是 .可用試紙檢驗.上述異常現象產生的原因是 .V 實驗結論: 【查看更多】

學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產生了濃厚的興趣．是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究．請你根據要求完成下列部分實驗報告．
Ⅰ課題名稱：

探究二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻的氧化能力的比較

Ⅱ實驗儀器及試劑：
實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、大試管、酒精燈、計時器等．
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ實驗步驟：略
Ⅳ實驗數據：

實驗編號	KClO₃（g）	氧化物			產生氣體（mL）（已折算到標況）	耗時（s）
實驗編號	KClO₃（g）	化學式	質量（g）	回收	產生氣體（mL）（已折算到標況）	耗時（s）
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	異常	67.2	188.3

Ⅴ實驗討論：
（1）實驗編號1的實驗作用是

對照實驗

．
（2）實驗編號3的實驗中KClO₃的分解率為

40.8

%（保留一位小數）
（3）在用Cr₂O₃ 做研究實驗時，發現有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣體可能是

Cl₂

（填分子式），可用

濕潤的淀粉碘化鉀

試紙檢驗．上述異�，F象產生的原因是

KClO₃與Cr₂O₃發生了氧化還原反應

．
Ⅵ實驗結論：

氧化鐵和二氧化錳的催化能力較好

．

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（2008?棗莊一模）學習元素周期律后，某研究性學習小組的同學們對第四周期過渡元素的氧化物產生了濃厚的興趣．在已知二氧化錳對氯酸鉀催化分解知識的基礎上，聯想到氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的分解是否有催化作用，對此他們進行了實驗研究．
請根據要求完成下列部分實驗報告：
（1）課題名稱：

探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀分配是否有催化作用

．
（2）實驗儀器及試劑：
實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、

試管、酒精燈、秒表

等．
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
（3）實驗步驟：略
（4）實驗數據：

實驗編號	KClO₃/g	氧化物			產生氣體/mL （已折算到標況）	耗時/s
實驗編號	KClO₃/g	化學式	質量/g	回收	產生氣體/mL （已折算到標況）	耗時/s
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	90%	67.2	188.3

（5）實驗討論：
①在氧化物的回放過程中，要進行的操作是溶解、

過濾

、洗滌、

干燥

、稱量．
②實驗編號3的實驗中KClO₃的分解率為

40.8

（保留一位小數）．
③在和Cr₂O₃做研究實驗時，發現有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣味的氣體是

C1₂

，可用

濕潤的KI淀粉

試紙檢驗．上述異�，F象產生的原因是

Cr₂O₃與KC1O₃發生氧化還原反應

．
（6）實驗結論

Fe₂O₃、CuO能對KC1O（3分）解起催化作用

．

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某同學對第四周期過渡元素產生濃厚的興趣．想探究是否只有MnO₂能催化KClO₃受熱分解？CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？若有催化作用，效率怎樣？請你與他一起進行實驗探究：
I．課題名稱：

探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻對氯酸鉀受熱分解反應的催化作用（或二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻催化能力的比較）

．
Ⅱ．實驗儀器：略
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ．實驗步驟：略
Ⅳ．實驗數據：

實驗編號	KClO₃ （g）	氧化物			產生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
實驗編號	KClO₃ （g）	化學式	質量（g）	回收	產生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	異常	67.2	188.3

V．實驗討論：
（1）請用編號3的實驗數據求得KClO₃的分解率：為

40.8

%（保留一位小數）．
（2）在用Cr₂O₃做實驗時，有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成橘黃色（K₂Cr₂O₇）．該刺激性氣體可能是

濕潤的碘化鉀淀粉試紙

（填化學式），可用

濕潤的碘化鉀淀粉試紙

試紙檢驗該氣體．
Ⅵ．實驗結論：

氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO₃受熱分解的催化劑（或氧化鐵和二氧化錳的催化能力較好）

．

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化學興趣小組在實驗中發現：將鋅粒放入CuSO₄溶液中一段時間，鋅粒表面附著了一層松散的黑色粉末狀物質，而不是預期的紅色物質．通過查閱資料秀討論，大家認為黑色物質可能由Cu、CuO和Zn組成．同學們以黑色物質進行探究．
Ⅰ．小組成員認為黑色物質中含有氧化銅，是反應過程中生成的Cu（OH）₂分解產生的．請說明反應過程中產生Cu（OH）₂的原因

．
Ⅱ．興趣小組對黑色粉末狀物質的組成進行了實驗探究．請完成下列實驗報告．
限定實驗儀器與試劑：1g 黑色粉末、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、稀H₂SO₄、濃HNO₃、稀NaOH溶液、蒸餾水．
實驗報告
（1）實驗課題：探究黑色粉末的組成
（2）設計實驗方案（不要在答題卡上作答）
（3）實驗過程

實驗操作	預期現象與結論

（4）實驗討論：根據以上探究結果，如果在鋅與CuSO₄溶液的知識中獲得預期的紅色物質，改進的方法是

．

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學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產生了濃厚的興趣．是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究．請你根據要求完成下列部分實驗報告．
Ⅰ課題名稱：

．
Ⅱ實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、

、

等．
實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ實驗步驟：略
Ⅳ實驗數據：

實驗編號	KClO₃（g）	氧化物			產生氣體（mL）	耗時（s）
實驗編號	KClO₃（g）	化學式	質量（g）	回收	（已折算到標況）	耗時（s）
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	異常	67.2	188.3

Ⅴ實驗討論：
（1）在氧化物的回收過程中，要進行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、

、

．
（2）實驗編號3的實驗中KClO₃的分解率為

%（保留一位小數）．
（3）在用Cr₂O₃ 做研究實驗時，發現有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣體是

（填分子式），可用

試紙檢驗．上述異�，F象產生的原因是

．
Ⅵ實驗結論：

．

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1~5。CBBBC 6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19．(8分，除注明的外，每空1分）

(1)丙 95(m₂+m₃)/116m₁ （2分，只用m₂或m₃計算即95m₃/58m₁給1分）

(2)甲加熱蒸發時，MgCl₂水解，m₂不是MgCl₂的質量

(3)乙偏高原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導致Mg(OH)₂質量偏大

20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

(2)Cl₂；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO₃與Cr₂O₃ 發生了氧化還原反應 (3分)

氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO₃受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)

21．⑴ 測定pH或滴加Na₂CO₃溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等

⑶ 出現銀鏡

由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O

②

22. ．（1）4mol/L(2分)；溶液的密度（1分）

（2）2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + 2NaHSO₄

或2NaClO₃ + SO₂ = 2ClO₂+Na₂SO₄（2分）

（3）A（1分）；（4）BED或ED（2分）；重結晶（1分）

23 ．.(1)吸熱 (2) ①K₃= K₁/K₂ 吸熱 DE

②Q₃=Q₁-Q₂ (3)

24．（1）有部分KMO₄被還原成MnO（OH）₂ （1分）

（2）可在水浴中加熱（1分）

（3）A （1分）

（4）酸式滴定管（2分），當最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分鐘不褪色時（1分） 10w/63V （2分）偏高（2分）

25．（8分）

（1）V₂O₅ + H₂SO₄ ＝ (VO₂)₂SO₄ + H₂O（2分）

（2）2 1 2H⁺ → 2 2 2 H₂O；（2分） a（1分）

（3） 0.8190 或 81.90% (3分，有效數字錯誤扣1分)

26．⑴ 取代反應消去反應加成反應

⑵

⑶ ④ 保護A分子中C＝C不被氧化

（4）

27．（1）使反應物充分接觸，增大反應速率。（2）降低MnSO₄的溶解度。

（3）稀硫酸甲苯（4）蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

28．（10分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ （1分） (2) LiH (1分) CH₄_、NH₃_、HF、H₂O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）原子晶體（1分）

（3）15 （2分）

（4）KC₈（2分）

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