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煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ?mol^-1，
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

bc

bc

  （填字母序號）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）
（2）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=

1

1

．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時該反應v_（正）

大于

大于

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低溫度，該反應的K值將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是

cd

cd

．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為

 

（寫化學式）；
（2）寫出反應②的離子方程式：

 

（3）寫出Mg與CO₂反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目：

 

其中還原劑是

 

（4）電解氯化鎂所得的氯氣除用于生產鹽酸外，請舉出氯氣在工業上的另一種用途（用化學方程式表示）

 

．

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1~5。CBBBC  6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19．(8分，除注明的外，每空1分）

(1)丙             95(m₂+m₃)/116m₁   （2分，只用m₂或m₃計算即95m₃/58m₁ 給1分）   

(2)甲    加熱蒸發時，MgCl₂水解，m₂不是MgCl₂的質量   

(3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導致Mg(OH)₂質量偏大

20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

(2)Cl₂；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO₃與Cr₂O₃ 發生了氧化還原反應 (3分)

    氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO₃受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)

21．⑴ 測定pH或滴加Na₂CO₃溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等

⑶ 出現銀鏡

由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O

②

22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

   （2）2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + 2NaHSO₄

或2NaClO₃ + SO₂ = 2ClO₂+Na₂SO₄（2分）

   （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重結晶（1分）

23 ．.(1)吸熱   (2) ①K₃= K₁/K₂    吸熱     DE    

  ②Q₃=Q₁-Q₂ (3)

24．（1）有部分KMO₄被還原成MnO（OH）₂   （1分）

（2）可在水浴中加熱                           （1分）   

（3）A  （1分）

（4）酸式滴定管（2分），當最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分鐘不褪色時（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

25．（8分）

（1）V₂O₅ +  H₂SO₄ ＝ (VO₂)₂SO₄   +  H₂O（2分）   

（2）2  1  2H⁺ → 2  2  2 H₂O；（2分）      a（1分）  

（3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效數字錯誤扣1分)

26．⑴ 取代反應    消去反應    加成反應                        

⑵      

⑶  ④    保護A分子中C＝C不被氧化             

（4）

27．（1）使反應物充分接觸，增大反應速率。（2）降低MnSO₄的溶解度。

（3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

28．（10分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ （1分）     (2)  LiH (1分)    CH_4、NH_3、HF、H₂O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）         原子晶體（1分）

（3）15  （2分）        

（4）KC₈    （2分）