題目列表(包括答案和解析)
阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是
A．25℃時，1L pH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子
B．室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×1023
C．標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子
D．1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子數為6.02×1023
阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是（ ）
A．25℃時，1L pH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子
B．室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×1023
C．標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子
D．1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子數為6.02×1023
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數為0.75NA
B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA
C．常溫下，pH＝2的稀鹽酸中所含有的H＋離子數大于0.01 NA
D．1molCH3＋（碳正離子）中含有電子數為10NA
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
| A．標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數為0.75NA |
| B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA |
| C．常溫下，pH＝2的稀鹽酸中所含有的H＋離子數大于0.01 NA |
| D．1mol CH3＋（碳正離子）中含有電子數為10NA |
| A．標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數為0.75NA |
| B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA |
| C．常溫下，pH＝2的稀鹽酸中所含有的H＋離子數大于0.01 NA |
| D．1mol CH3＋（碳正離子）中含有電子數為10NA |
1~5。CBBBC 6~9 DADD
10~
19．(8分，除注明的外，每空1分）
(1)丙 95(m2+m3)/
(2)甲 加熱蒸發時，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質量
(3)乙 偏高 原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導致Mg(OH)2質量偏大
20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)
(2)Cl2；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3 發生了氧化還原反應 (3分)
氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)
21．⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）
⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
⑶ 出現銀鏡
由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
②
22. ． （1）4mol/L(2分)； 溶液的密度（1分）
（2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4
或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
（3）A（1分）； （4）BED或ED（2分）；重結晶（1分）
23 ．.(1)吸熱 (2) ①K3= K1/K2 吸熱 DE
②Q3=Q1-Q2 (3)
24．（1）有部分KMO4被還原成MnO（OH）2 （1分）
（2）可在水浴中加熱 （1分）
（3）A （1分）
（4）酸式滴定管（2分），當最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時（1分） 10w/63V （2分）偏高 （2分）
25．（8分）
（1）V2O5 + H2SO4 ＝ (VO2)2SO4 + H2O（2分）
（2）2 1 2H+ → 2 2 2 H2O；（2分） a（1分）
（3） 0.8190 或 81.90% (3分，有效數字錯誤扣1分)
26．⑴ 取代反應 消去反應 加成反應
⑵
⑶ ④ 保護A分子中C＝C不被氧化 
（4）
27．（1）使反應物充分接觸，增大反應速率。（2）降低MnSO4的溶解度。
（3）稀硫酸 甲苯 （4）蒸餾 利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離
（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。
28．（10分）
（1）1s22s22p63s23p1 （1分） (2) LiH (1分) CH4、NH3、HF、H2O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分） 原子晶體（1分）
（3）15 （2分）
（4）KC8 （2分）
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