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① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數.X溶液可以是 . 【查看更多】

實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量 NaHSO₃，實驗裝置如圖所示．請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發現燒瓶中還有少量Cu剩余，則H₂SO₄　是否剩余

剩余

，原因是

稀H₂SO₄與Cu不反應，隨著反應進行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余（

（2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結晶水 x 的值；
①在他們的每次實驗操作中至少稱量

4

次．
③加熱法測定該晶體里結晶水 x 的值，結晶水完全失去的判斷方法是

兩次稱量不超過0.1g

；
④下面是三次實驗數據的平均值

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7g	22.7g	18.6g

根據上表數據計算出x 的實測值為

5.28

．
（3）下列說法正確的是：

bd

（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶；
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理；
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產生；
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃；
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃．

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實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO₃，實驗裝置如圖所示：
請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發現燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認為還有一定量的H₂SO₄剩余，原因是

稀H₂SO₄與Cu不反應

、

隨著反應進行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余

，在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入

NaNO₃、Fe₂O₃

（填寫兩種屬于不同類別的物質）．
（2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部轉化為CuSO₄，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?XH₂O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結晶水X的值；
①在他們的實驗操作中至少稱量

4

次．
②下面是其中一次實驗的數據

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7g	22.7g	18.6g

根據上表數據計算判斷x的實測值比理論值（x=5）

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）裝置乙的作用是：

防止丙中液體倒吸入甲中

；
（4）下列說法正確的是：

bdf

（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產生
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃
f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣．

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實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO₃，實驗裝置如圖所示：
請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發現燒瓶中還有少量Cu剩余，則H₂SO₄　是否剩余

，原因是

．
（2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?XH₂O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結晶水X的值；
①冷卻結晶后要獲得較純凈的硫酸銅晶體采取的操作是

②在他們的每一次實驗操作中至少稱量

次．
③加熱法測定該晶體里結晶水X的值，結晶水完全失去的判斷方法是

；
④下面是三次實驗數據的平均值

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7g	22.7g	18.6g

根據上表數據計算出x的實測值為

（3）裝置乙的作用是：

；
（4）下列說法正確的是：

（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產生
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃．

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實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣、氫氣。

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、。

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通入乙裝置的水中吸收氨，（填“會”或“不會”）發生倒吸，原因是：。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：，錐形瓶中還可觀察到的現象是：。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：。

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H⁺、OH^-、、離子。

（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用，灼燒后的坩堝應放在上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：A.蒸發皿 B.石棉網 C.泥三角 D.表面皿 E.坩堝鉗 F.試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是。

A.灼燒過程中部分氧化銅被還原 B.灼燒不充分銅未被完全氧化

C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 D.該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、、冷卻結晶、、自然干燥。

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：、。

（5）在測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行

次。

（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是。

a.加熱溫度過高 b.膽礬晶體的顆粒較大

c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風化

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實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO₃，實驗裝置如下圖所示：

請回答：

（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發現燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認為還有一定量的H₂SO₄剩余，原因是

，在不增加濃H₂SO₄的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入（填寫兩種屬于不同類別的物質）。

（2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部轉化為CuSO₄，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄·XH₂O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結晶水X的值；

①在他們的實驗操作中至少稱量次。

②下面是其中一次實驗的數據

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7g	22.7g	18.6g

根據上表數據計算判斷x的實測值比理論值（x=5）（填“偏大”或“偏小”）。

（3）裝置乙的作用是：；

（4）下列說法正確的是：（填序號）。

a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶

b．KMnO₄溶液用于尾氣處理

c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產生

d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃

e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃

f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣

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15、（10分）

⑴結構式（1分）；測定pH 或滴加Na₂CO₃溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）

⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等（合理均可給分）

⑶（2分）出現銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O（1分）

高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。 ②（2分）

16、（8分每空1分）

（1）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）

（2）FeS₂ -1 （3）Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O Fe₂（SO₄）₃+6KOH=2Fe（OH）₃↓+3K₂SO₄

（4）Cu-2e=Cu²⁺ （5） 852

17. （12分）（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃ (1分) HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O (1分)

(2) AB (2分) 實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量 (2分)

(3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)

(4)＋4 (2分)

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺ ==5CO₂+3N₂+13H₂O (2分)

18．（共8分，每空2分）

（1）3NaClO₃+3H₂SO₄=2ClO₂↑+HClO₄+H₂O+3NaHSO₄

或3NaClO₃+2H₂SO₄=2ClO₂↑+NaClO₄+H₂O+2NaHSO₄

（2）二氧化硫作為還原劑把ClO₂還原為NaClO₂

2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O

（3）H₂SO₄

19．（12分）

高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。 ⑴ （或），（2分，各1分）

高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。 ⑵ （2分）

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（3分）

⑶ ④、⑤、⑥ （寫對一個得一分，錯一個扣一分，扣完為止，3分）

⑷ ①、③ （2分，各1分）

20. （10分）（1）．2.8×10⁵；18（2）．86.96% （3）．；138

21、（12分）⑴分子（2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2分）

⑵ACD （2分） ⑶①、③、④ （2分）平面三角（2分）

⑷LaNi₅或Ni₅La （2分）

I．將0.050molSO₂和0.030molO₂放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO₂和0.060molO₂放入容積為1L的密閉容器B中，反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 高考資源網(www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。 2SO₃(g) ；△H＝－196.6kJ?mol^－1，恒溫恒容下達到平衡時，測得容器A中放出3.932 kJ的熱量，則容器A中SO₂的平衡轉化率為；容器B中SO₂的平衡轉化率（填“大于”、“小于”或“等于”）

容器A中SO₂的平衡轉化率；達到平衡的時間（填“A”或“B”）容器比較短；

II．滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是將一種已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液），由滴定管滴加到被測定的物質的溶液（即試液）中，直到化學反應完全時為止，然后根據所用試劑溶液的濃度和體積，就可以求得被測組分的含量。

（1）已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml

0.10 mol/L Na₂CO₃的滴定曲線如右圖所示：

① A處選用作指示劑比較合適；

② 當滴定至混合液pH接近4時，為了防止

終點出現過早，減少實驗的誤差，應劇烈地

搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續滴

定，這樣做的理由是：

；

如果是采用加熱溶液的操作，應如何進行？

；

（2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，

它是一種常用的滴定劑，市售試劑是其二水合二鈉

鹽。下表是EDTA與一些常見金屬離子形成絡合物

（用MY表示）的穩定常數（溫度25^oC）：

陽離子

lgK_MY

陽離子

lgK_MY

Na^＋

1.66

Mn²^＋

13.87

Ca²^＋

10.96

Pb²^＋

18.04

lgK_MY值越大，表明金屬離子與EDTA形成的絡合物越穩定，越難電離

根據上表給出的數據和你所學的知識，解釋為什么用CaY溶液可以排除體內的鉛？

___________________________________________________________________________。

23．（12分）

黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進行如下實驗探究。

[實驗一]為測定硫元素的含量

Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS₂＋11O₂ 高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。 2Fe₂O₃＋8SO₂