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題目列表(包括答案和解析)

回答下列問題：
（1）在Al2O3、Ni催化下氣態甲酸發生下列反應：
甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol
甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol
在該條件下，氣態CO2 和氣態H2 生成氣態CO和氣態H2O的熱化學方程式為
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
．
（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水（H2O2）．當把0.4mol液態肼和0.8mol 液態H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．反應的熱化學方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
．
（3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為
1：1
1：1
．

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回答下列問題：
（1）將等質量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：開始時，反應速率A
＞
＞
B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產生H2的體積A
=
=
B．
（2）將等質量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時，反應速率A
=
=
B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產生H2的體積A
＞
＞
B．
（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
酸性
酸性
，
（5）氯化鋁水溶液呈
酸性
酸性
性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
Al2O3
Al2O3
．
（6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
．

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回答下列問題：
（1）用甲烷制備一氯甲烷的化學方程式是
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
，該反應的類型是
取代反應
取代反應
；
（2）用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
，該反應的類型是
加成反應
加成反應
．

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回答下列問題：
（1）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液按體積比9：11混合，混合后溶液的pH為
8
8

（2）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆反應方向
逆反應方向
移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）．
（4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m
＞
＞
n（選填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進行上述操作，則m
=
=
n（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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回答下列問題：
①CH2=CH-CH=CH2鍵線式
     
②羥基（-OH）的電子式

③的結構簡式
CH2=CH（CH3）COOCH3
CH2=CH（CH3）COOCH3

④芳香烴萘的分子式為
C10H8
C10H8
．

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15、（10分）

⑴結構式（1分）；測定pH 或滴加Na2CO3溶液 或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）

⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等（合理均可給分）

⑶（2分）出現銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（1分）  

高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。②（2分）

 

 

16、（8分  每空1分）

（1）              離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）

（2）FeS2  -1  （3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O  Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4

（4）Cu-2e=Cu2+   （5） 852

17. （12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3   (1分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)

   (2) AB  (2分)     實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量  (2分)

   (3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)

(4)＋4  (2分)

(5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)

18．（共8分，每空2分）

（1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4

或  3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4 

（2）二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2

2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

（3）H2SO4

19．（12分）

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高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。⑵                                                                 （2分）

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（3分）

 

⑶ ④、⑤、⑥              （寫對一個得一分，錯一個扣一分，扣完為止，3分）

⑷ ①、③                                                    （2分，各1分）

20. （10分）（1）．2.8×105  ；18  （2）．86.96%  （3）．  ；138

21、（12分）⑴分子  （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

⑵ACD  （2分）     ⑶①、③、④    （2分）   平面三角     （2分）

⑷LaNi5或Ni5La     （2分）

I．將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO2和0.060molO2放入容積為1L的密閉容器B中，反應：2SO2(g)＋O2(g) 高考資源網(www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ?mol－1，恒溫恒容下達到平衡時，測得容器A中放出3.932 kJ的熱量，則容器A中SO2的平衡轉化率為            ；容器B中SO2的平衡轉化率（填“大于”、“小于”或“等于”）

       容器A中SO2的平衡轉化率；達到平衡的時間（填“A”或“B”）         容器比較短；

II．滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是將一種已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液），由滴定管滴加到被測定的物質的溶液（即試液）中，直到化學反應完全時為止，然后根據所用試劑溶液的濃度和體積，就可以求得被測組分的含量。

（1）  已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml

0.10 mol/L Na2CO3的滴定曲線如右圖所示：

① A處選用          作指示劑比較合適；

② 當滴定至混合液pH接近4時，為了防止

終點出現過早，減少實驗的誤差，應劇烈地

搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續滴

定，這樣做的理由是：

                                 ；

如果是采用加熱溶液的操作，應如何進行？

                                  ；

（2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，

它是一種常用的滴定劑，市售試劑是其二水合二鈉

鹽。下表是EDTA與一些常見金屬離子形成絡合物

（用MY表示）的穩定常數（溫度25oC）：

陽離子

lgKMY

陽離子

lgKMY

Na＋

1.66

Mn2＋

13.87

Ca2＋

10.96

Pb2＋

18.04

lgKMY值越大，表明金屬離子與EDTA形成的絡合物越穩定，越難電離

根據上表給出的數據和你所學的知識，解釋為什么用CaY溶液可以排除體內的鉛？

___________________________________________________________________________。

23．（12分）

黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究。

[實驗一]為測定硫元素的含量

Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS2＋11O2高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。2Fe2O3＋8SO2

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Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

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問題討論：

⑴．Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．該黃鐵礦中硫元素的質量分數為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[實驗二]設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

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　　問題討論：

⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

 

 

五、（本題包括1小題，9分）

25．（9分）

咖啡酸苯乙酯高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發生如下轉化：

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請填寫下列空白。

⑴．D分子中的官能團是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．高分子M的結構簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．寫出A→B反應的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．B→C發生的反應類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有＿＿＿＿種。

①苯環上只有兩個取代基；

②能發生銀鏡反應；

③能與碳酸氫鈉溶液反應；

④能與氯化鐵溶液發生顯色反應。

(10分)已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

 

 

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已知焙燒反應①的化學方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

（1）寫出反應②的離子方程式_______________________________________。

（2）上述工藝流程中，可以循環利用的物質有(NH4)2SO4、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。

（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。＝________。

[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)

（2）NH3、CO2 (2分)   不需要(2分)

（3）Mn2＋(2分)   450(2分)

 

 

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