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現有含CaO雜質的CaC₂試樣．某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC₂試樣的純度（固體電石--CaC₂與水可快速反應生成難溶于水的C₂H₂，反應方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑）．請填寫下列空白：
Ⅰ、第一種方案：請從圖中選用適當的裝置，設計一個實驗，測定CaC₂試樣的純度．

（1）制取C₂H₂最好選④中的

丙

丙

．所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：

E、C、D、B

E、C、D、B

．
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC₂的質量分數為

91.4%

91.4%

．
Ⅱ、第二種方案：根據試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC₂的質量分數．先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質量為195.0g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數據如下表：

	讀數次數	質量/g
錐形瓶十水十試樣	第1次	196.4
	第2次	196.2
	第3次	196.1
	第4次	196.0
	第5次	196.0

（3）計算CaC₂的質量分數時，必需用的數據是

試樣質量、錐形瓶和水的質量、第4、5次讀數

試樣質量、錐形瓶和水的質量、第4、5次讀數

．不必作第6次讀數的原因是

第4、5次實驗讀數相同，表明錐形瓶內質量已達恒重，反應進行完全

第4、5次實驗讀數相同，表明錐形瓶內質量已達恒重，反應進行完全

．
Ⅲ、第三種方案：稱取一定質量的試樣（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名稱是

蒸發

蒸發

．
（5）要測定CaC₂試樣的純度，還需知道的數據是

CaCl₂質量

CaCl₂質量

．
（6）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則CaC₂質量分數的測定結果

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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現有含CaO雜質的CaC₂試樣．某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC₂試樣的純度（固體電石--CaC₂與水可快速反應生成難溶于水的C₂H₂，反應方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑）．請填寫下列空白：
Ⅰ、第一種方案：請從圖中選用適當的裝置，設計一個實驗，測定CaC₂試樣的純度．

（1）制取C₂H₂最好選④中的______．所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：______．
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC₂的質量分數為______．
Ⅱ、第二種方案：根據試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC₂的質量分數．先稱取試樣1.6g、錐形瓶和水的質量為195.0g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數據如下表：

	讀數次數	質量/g
錐形瓶十水十試樣	第1次	196.4
	第2次	196.2
	第3次	196.1
	第4次	196.0
	第5次	196.0

（3）計算CaC₂的質量分數時，必需用的數據是______．不必作第6次讀數的原因是______．
Ⅲ、第三種方案：稱取一定質量的試樣（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名稱是______．
（5）要測定CaC₂試樣的純度，還需知道的數據是______．
（6）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則CaC₂質量分數的測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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將30.2g由Na₂CO₃、NaHCO₃和CaO三種固體組成的混合物與過量的水混合、攪拌，充分反應后，經測定發現、和Ca²⁺恰好完全形成了CaCO₃沉淀。若將反應后的溶液在低溫下加熱蒸干，將所得固體冷卻至室溫稱其質量為32.0g。
（1）寫出混合物在水中發生反應的化學方程式_______________________________。
（2）30.2g混合物中Na₂CO₃的質量分數是_______。

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鈦被稱為21世紀金屬。研究發現，用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂—CaO作電解質，利用圖所示裝置制備金屬鈦。下列敘述正確的是

A．乙裝置陰極的電極反應式為 TiO2+4e－=Ti+2O2-

B．若不考慮能量的損失，制備24.0g 金屬鈦，需要消耗金屬鋁36.0g

C．甲裝置工作過程中OH－向AgO/Ag極移動；乙裝置工作過程中O2－向鈦網移動

D．乙裝置中的石墨電極需要定期更換

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO₂ + N₂ （2分），­­­­

（2）步驟一、NH₃的制取

① H（1分）

② f（1分）

因為NH₄Cl受熱易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新結合成NH₄Cl（1分）；

而用NaOH或Ca(OH)₂作反應物產生的水較多，吸收的NH₃較多（1分）。（意思

相近均給分）

步驟二、模擬尾氣的處理

① 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^?  == 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O（2分）

② 防止氨氣溶解（或防止倒吸） （1分）

③ c（1分）

④未反應的NO無法處理，會污染環境（1分）

16．（8分）⑴NH₃；⑵2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；

⑶2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O（每空2分）

17、（1）MnSO₄；（2）增大溶液的pH，使Fe^3＋和 Al^3＋生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H₂SO₄；（3）Fe₂O₃、Al₂O₃、S ；（4）純堿 、H₂SO₄；（5）降溫結晶；（6）1.03（或1）

18、(1) H₂ (g)+ 1/2 O₂ (g)=H₂O (l)    △H = －285.8 kJ /mol

(2) H₂ －2 e^- +2OH^－ =2H₂O    (3)① t₄～t₅   ②

(4)B  (每空2分，共10分 )

19、（1）C₁₀H₁₀O₂ （1分）      （2）A、C  （2分）  

（3）                 （1分）

（4）①羧基、羥基     ②酯化反應“或取代反應”，（2分，各1分）

 （2分）

 ③       （2分）

20、（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl₂溶液檢驗不出SO₄^2-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl₂溶液檢驗，溶解液中有白色沉淀生成，則說明沉淀X中有SO₄^2-……………………2分

（2）Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O……………………2分

（3）因為Cu₂O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu₂O

根據硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設沉淀組成為mCu(OH)₂?nCuSO₄，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)₂?CuSO₄或Cu₄(OH)₆SO₄………………2分

（4）4∶3…………………2分；Cu₄(OH)₆SO₄2Cu₂O+3H₂O↑+SO₃↑+O₂↑………

21、A（1）  (2分)

（2）　6（1分）                       　　　　�。�1分）

（3）　分子晶體　（1分）　　　bc　 (2分)

（4）　A     （2分）      

（5）　MgCNi₃ 　 (2分)　　   12 　(1分)