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已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

② 氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）

（1）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________________。

（2）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

① 確認A中產生氣體含有NO，依據的現象是_____________________________。

② 裝置E的作用是_______________________________________________________。

（4）如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是______________________________。

（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。

【題目】元素X，Y，Z，M，N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為3：4；N﹣與Ar原子電子層結構相同；X是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體．據此回答：
（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是 ．
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）X與Y，X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現象是 ， 反應的化學方程式是 ．
（4）由X，Y，Z，M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 ．
（5）Y，Z，N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是 ．
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源．一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現象是 ．

A.海水制鹽后可以利用氯堿工業，電解飽和食鹽水制備金屬鈉

B.海帶中的碘是以I－形式存在，向浸泡過海帶灰的水中滴加淀粉，有藍色出現

C.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.工業上對煤進行干餾、液化和氣化等物理方法處理，目的是降低污染和獲得更多化工原料

A.①②④B.②④C.①③⑤D.全部

A．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

B．反應進行到1 s時，v (A)＝v (C)

C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.1 mol/(L·s)

D．該反應的化學方程式為3B＋4 C6A＋2D

【題目】某同學為了驗證木炭和濃硫酸反應的產物，設計了如下實驗裝置

請根據實驗裝置圖回答下列問題
（1）A中發生反應的化學方程式 ， 其中濃硫酸的作用是 ．
（2）B的作用現象 ．
（3）C的作用現象 ．
（4）D的作用 ．
（5）E的作用 ．
（6）F的作用 ， 反應的離子方程式 ．
（7）B裝置和C裝置能否互換 ， 原因 ．

A. 單質 B. 混合物 C. 氧化物 D. 有機物

A. 鐵合金是使用最早的合金 B. Fe2O3 常用作紅色油漆的原料

C. Fe(OH)3 膠體可做凈水劑 D. Fe3O4 是具有磁性的黑色晶體