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鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。
某鍋爐水垢的主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

（1）酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　 （填標號）。
　　    

已知：難溶電解質Cu(OH)₂在常溫下的K_sp＝2×10^－20，則常溫下：
(1)某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中的Cu^2＋沉淀較為完全(使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。

(1)25 ℃時,0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的pH為　　　; 
(2)25 ℃時,0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示); 
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。 

根據下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O；⑧H₂O
回答下列問題。
(1)NH₄Cl溶液顯       性，用離子方程式表示原因       ，其溶液中離子濃度大小順序為       。
(2)常溫下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^－)＝       ，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c(H^＋)＝       。
(3)已知純水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是       (填字母序號)。

若100 ℃時純水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-6 mol·L^-1,則此時K_W=　　　　　,c(OH^-)=　　　　　;25 ℃時的c(H⁺)=10^-2 mol·L^-1的硫酸溶液和c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H⁺濃度分別是多少? 

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為                         。

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H₂SO₄=H^＋＋HSO₄^-，HSO₄^-H^＋＋SO₄^2-。
請回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為_________________________。
（3）在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度的關系正確的是________(填寫編號)。