（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：
（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H
2O（g）
H
2（g）+CO
2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
溫度/℃
| 400
| 500
| 830
| 1000
|
平衡常數(shù)K
| 10
| 9
| 1
| 0.6
|
從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H
zO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。
（2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H
2O（g）
H
2（g）+CO
2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
| N（CO）
| N（H2O）
| n（H2）
| N（CO2）
|
A
| 1
| 5
| 2
| 3
|
B
| 2
| 2
| 1
| 1
|
C
| 0.5
| 2
| 1
| 1
|
（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ v（CO
2正）＝ v（H
2O逆）
（4）圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t
達(dá)到平衡、在時(shí)刻t
分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t
發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）
（5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH
4（g）+H
2O（g）=3H
2（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol
-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
。
H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
達(dá)到平衡、在時(shí)刻t
分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t
H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
達(dá)到平衡、在時(shí)刻t
分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t
H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
達(dá)到平衡、在時(shí)刻t
分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t