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(2)化學式是 .是由 (選填“極性或“非極性 )鍵構成的 (選填“極性或“非極性 )分子.其分子空間構型是 (選填“直線形 .“V型 .“三角錐形或“正四面體 ).(3)D的氫化物與D的最高價氧化物水化物發生反應離子化學方程式 .(4)單質B與元素C的氧化物在一定條件下相互反應的化學方程式 . 【查看更多】

[化學—選修3物質結構與性質](15分)
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H₅IO₆（

）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H₅IO₆_____HIO₄。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I^-+I₂=I₃^-。I₃^-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數為_____，孤電子對對數為______， I₃^-離子的空間構型為___________。
與KI₃類似的，還有CsICl₂等。已知CsICl₂不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發生。 A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO₂^-的等電子體__________。
（7）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（8）已知CaF₂晶體（見下圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為___________。

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化學選修3-物質結構與性質
元素X和Y屬于同一主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N，在M和N中，Y的質量分數分別為50%和40%．
（1）與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為______，Z的基態原子______的價層電子的排布式為______．（2分）
（2）M化學式為______；該分子是由______鍵（填“極性”或“非極性”）形成的______分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）寫出與N互為等電子體的一種分子的化學式_______；該分子中的中心原子以______雜化，是______分子（填“極性”或“非極性”），分子空間構型為______．
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種．其水溶液均顯酸性，試分別寫出其分子式______、______，并比較酸性強弱：______．

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化學選修3-物質結構與性質
元素X和Y屬于同一主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N，在M和N中，Y的質量分數分別為50%和40%．
（1）與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為______，Z的基態原子______的價層電子的排布式為______．（2分）
（2）M化學式為______；該分子是由______鍵（填“極性”或“非極性”）形成的______分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）寫出與N互為等電子體的一種分子的化學式_______；該分子中的中心原子以______雜化，是______分子（填“極性”或“非極性”），分子空間構型為______．
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種．其水溶液均顯酸性，試分別寫出其分子式______、______，并比較酸性強弱：______．

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[化學—選修3物質結構與性質](15分)
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H₅IO₆（

）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H₅IO₆_____HIO₄。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I^-+I₂=I₃^-。I₃^-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數為_____，孤電子對對數為______， I₃^-離子的空間構型為___________。
與KI₃類似的，還有CsICl₂等。已知CsICl₂不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發生。 A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO₂^-的等電子體__________。
（7）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（8）已知CaF₂晶體（見下圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為___________。

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【化學-選修3物質結構與性質】
A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態原子具有相同的能級和能層，且第一電離能的順序為A＜C＜B，其中C原子基態時2p軌道有兩個未成對電子；D與A同族，其單質為常用的半導體材料；E為前四周期由負性最小的元素；F原子內層無空軌道，最外層電子數與E相同．請回答：
（1）F的價層電子排布為

；化合物F₂C與稀硫酸反應的產物之一為紅色固體，且反應中只有F元素的化合價發生了變化，該反應的離子方程為

．
（2）比較A、D的氫化物．穩定性：前者

后者；沸點：前者

后者（填“＜”或“＞”）．
（3）C與氫元素形成的正一價離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為

；該離子的空間構型為

．C與氫元素形成的一種分子M的電子總數與E離子核外電子數相等，M分子為

分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）1molAC₂分子中π鍵的數目為

個；B、C形成的正一價離子N與AC₂互為等電子體，N的電子式為

；