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8gNa2O.Na2O2.NaOH.Na2CO3的主混合物與1L.0.2molL-1的鹽酸恰好完全反應.蒸干溶液最終得固體的質量為 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質在水溶液中電離方程式正確的是(  )
A、Na2CO3=Na2++CO32-B、NaHSO4=Na++H++SO42-C、KClO3=K++Cl-+3O2-D、NaOH=Na++H++O2-

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無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解,分解產物是硫化鈉和另外一種固體.某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液,用下圖所示的實驗裝置進行實驗,他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸,根據實驗現象判斷固體試樣含有什么成分?(已知:Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O)
(1)無水亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
,裝置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2氣體
吸收H2S或SO2氣體

(2)如果加熱溫度在600℃以上,再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到CuSO4溶液中出現黑色沉淀,試分析其他裝置中可能出現的現象.試樣溶液:
有淡黃色沉淀生成,并有氣泡冒出
有淡黃色沉淀生成,并有氣泡冒出
,解釋這種現象的離子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,S2-+2H+=H2S↑
;品紅溶液:
有氣泡生成但不褪色
有氣泡生成但不褪色
,出現這種現象的原因是:
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質的量之比小于1:2,在酸性溶液中反應產生的氣體只含H2S,而不含SO2
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質的量之比小于1:2,在酸性溶液中反應產生的氣體只含H2S,而不含SO2

(3)若加入了足量的稀鹽酸后,品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現象發生,原因是
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不產生H2S和SO2
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質的量之比等于1:2,在酸性溶液中恰好生成S,不產生H2S和SO2

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以下電離方程式中,書寫正確的是(  )

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下列電離方程式中,一定錯誤的是(  )

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下列電離方程式不正確的是(  )

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一、選擇題(共10分)

1.D  2.B  3.A  4.D  5.C

二、選擇題(共45分)

6.A  7.C  8.C  9.D  10.D  11.A  12.B  13.A  

14.C  15.A  16.D  17.B  18.A  19.C 20.D

三、填空題(38分)

21.(2分)方案3    22.(2分)解法3

23.(6分)(1)C、Fe  F、H2 

    高溫

    (2)2 Fe2O3+3C       4Fe+3CO2

    (3)CO2+Ca2++2OH=Ca CO3↓+H2O

    (4)①置換    ②置換

    24.(10分)(1)A  Al2(SO4)3       C   AlCl3

    D  AgCl  E  Ba(OH)2

    (2)BaSO4

    25.(12分)(1)②向①得到溶液中加入過量的AgNO3溶液   ③過濾

    (2)燒杯、普通漏斗、玻璃棒

    (3)合格

    26.(6分)(1)SiO2    (2)現代光學及光纖制品的基本原料

    (3)SiO2+2OH= SiO32 +H2O

    (4)Si+2OH+H2O =SiO32+2H2

    (5)SiO32+2H=H2SiO3↓或SiO32+2H=H4SiO4

    四、計算題(共7分)

    27.(3分)3.88molL1      

    28.(4分)(1)1.12L    (2)0.1mol

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