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已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向10mL0.1mol?L-1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后的溶液中，除含有Cl-外還一定（　　）
分析：向溴化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子反應，然后再和溴離子發生置換反應，根據氯氣和溴化亞鐵的物質的量的關系確定溶液中存在的溶質．
解答：解：n（FeBr2）=0.1molo/L×0.01L=0.001mol，當n（ Fe2+）：n（Cl2）≥2時，發生的反應為：2 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；當n（ Fe2+）：n（Cl2）≤
2
3
時，發生的反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，根據題意知，實際上n（ Fe2+）：n（Cl2）=1，介于二者之間，所以原溶液中亞鐵離子完全反應，部分溴離子參加反應，所以溶液中的溶質是溴化鐵和氯化鐵，故溶液中一定存在鐵離子、溴離子、氯離子，
故選C．
點評：本題以氯氣和溴化亞鐵的反應為載體考查了氧化還原反應，明確溶液中離子反應的先后順序是解本題的關鍵，采用極值討論法來分析解答較簡便．
練習冊系列答案
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已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，若向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，測得形成的溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則FeBr2溶液的物質的量濃度為（　　）
A、0.75mol?L-1B、1.5mol?L-1C、2mol?L-1D、0.3mol?L-1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省丹東市寬甸二中高二4月月考（一）化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應后測得溶液中Cl－與Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為

A．2 mol/LB．1 mol/LC．0.4 mol/L　D．0.2 mol/L

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已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1 的FeBr2溶液中通入0．001mol Cl2，反應后的溶液中，除含有Cl- 外還一定（    ）

A．含Fe2+，不含Fe3+                        B．含Fe3+，不含Br-

C．含Fe3+，含Br-                   D．含Fe2+，含Fe3+

 

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已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-。向10mL0．1mol·L－1 的FeBr2溶液中通入0．001mol Cl2，反應后的溶液中，除含有Cl—外還一定（    ）

A．含Fe2+，不含Fe3+                                                               B．含Fe3+，不含Br-

C．含Fe3+，含有Br-                           D．含Fe2+，含有Fe3+

 

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