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設代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．6.4g銅與足量稀硫酸反應產生為0.1

B．個分子在標準狀況下體積約為22.4L

C．標準狀況下，當的原子數均為時，它們具有相同的體積

D．常溫常壓下，16gCH4所含的電子數為10NA

（14分）．按要求完成下列填空：
(1) 已知在標準狀況下的四種氣體①6.72LCH₄②3.01×10²³個HCl分子　③13.6克H₂S④0.2molNH₃  用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是         ；密度最大的是         ；
質量最小的是         ；含氫原子數最多的是         。
(2) 0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧 O₃質量之比為_________，分子個數之比為__________，氧原子個數之比為_________________。
(3) 某金屬氯化物MCl₃ 26.7 g，含有0.600mol Cl^－。則金屬M的相對原子質量為________。
(4) 某物質的量濃度為0.05 mol·L^-1的金屬氯化物溶液20 mL，恰好與20 mL 0.15 mol·L^-1的AgNO₃溶液完全反應。則該氯化物中金屬的化合價為__________________。

(8分)2molCO₂的質量為          g，含分子數約為       個，在標準狀況下所占有的體積約為      L，含氧原子的物質的量為        mol。

下列溶液中Cl^－濃度由大到小的順序是①200mL 2mol/L MgCl₂溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KClO₃溶液④250mL 1mol/L AlCl₃溶液

A．③②①④

B．④①②③

C．①④②③

D．②③①④

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA

B．常溫下，16g CH4所含分子數目為NA

C．17gNH3所含質子數目為10 NA

D．18g水所含原子數目為18NA[來

0.5L 1mol·L^—1 FeCl₃溶液與0.2L 1mol·L^—1 KCl溶液中的Cl^—的物質的量濃度之比

A．5∶2

B．3∶1

C．15∶2

D．1∶3

（1） 49gH₂SO₄分子_________mol，含有O原子___________個。完全溶于水，配成2 L溶液，則所得溶液的物質的量濃度為_____________________。
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：  ① CO₂  ② H₂  ③ O₂   ④ CH₄   ⑤ SO₂
所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________； 所含原子數由多到少的順序是__________________________； 密度由大到小的順序是_________________________________。

用N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數為 N_A
B．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為0.02 N_A      
C．通常狀況下，N_A個CO₂分子占有的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為 N_A