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已知可逆反應(yīng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）T℃時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)平衡常數(shù)K值為；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為．
（2）T℃時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
（3）若T℃時(shí)，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=bmol/L，平衡時(shí)H₂的濃度c（H₂）=cmol/L，則a、b、c之間的關(guān)系式是．

（2008?重慶）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN₂O₅的轉(zhuǎn)化率將．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為．

t/s	0	500	1000
e（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

③在T₃溫度下，反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂T₁．
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為．

Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，該過(guò)程中有如下反應(yīng)：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
反應(yīng)Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
在上述工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO₂氣體直接排放會(huì)污染大氣．工業(yè)上常用氨水吸收SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ⅱ大氣污染的另一個(gè)重要問(wèn)題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)下列反應(yīng)，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄（g）+H₂（g） 

催化劑

△

 CHCl₃（g）+HCl（g）．此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點(diǎn)為 77℃，CHCl₃的沸點(diǎn)為 61.2℃．
如果不考慮反應(yīng)過(guò)程中的副反應(yīng)，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得下表中的數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度℃	初始CCl4濃度（mol?L-1）	初始H2濃度（mol?L-1）	CCl4的轉(zhuǎn)化率
1	110	0.8	1.2	a
2	110	1	1	50%
3	120	1	2	x
4	120	1	4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率a50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中，再加入0.5mol?L^-1CCl₄和1mol?L^-1HCl，平衡將向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”、“逆”或“不移動(dòng)”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3、4，測(cè)得CCl₄的轉(zhuǎn)化率（x）和生成物中CHCl₃的體積分?jǐn)?shù)（y）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實(shí)線是CCl₄轉(zhuǎn)化率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl₃的體積分?jǐn)?shù)變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H₂起始濃度為2mol?L^-1實(shí)驗(yàn)中CCl₄的轉(zhuǎn)化率（x）變化曲線是（選填序號(hào)）．根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為有利于提高CCl₄的平衡轉(zhuǎn)化率．

以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：．
（2）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來(lái)，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋�環(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃庹?qǐng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說(shuō)明采取該措施的理由：
（3）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，以5.60×10⁷L甲烷為原料能夠合成L氨氣（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)寫(xiě)出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①；②．

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入一定量的CuO粉末．下列各圖表示氫氣體積V（H₂）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（　　）