C 27.CD 28.D 29A 30.A 31.A 32D 33.B 34.BC 35B 【查看更多】

已知：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=-484 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=-572 kJ·mol^-1

若將標準狀況下H₂和O₂混合氣體點燃爆炸后，再恢復到原狀況時氣體體積減少3.36 L，則反應放出的熱量為( )

A.24.2 kJ B.25.2 kJ C.27.6 kJ D.28.6 kJ

甲烷分子中C—H鍵的鍵角為

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖

；E在周期表中的位置是

．
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是

（填具體離子）；甲、乙兩種化合物所含的化學鍵都屬于

．
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，產生的氣體可充填氣球，該反應的化學方程式為：

．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是

；（填序號）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：

．
（5）經檢測，某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物，請設計簡單的實驗方案探究該固體粉末的成分：

．

用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的是（　　）

A、A

B、B、

C、C

D、D

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是

B

A．40.32L B． 6.72L C．20.16L D．30.24L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是

NO₂、NO

，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為

C

．
A． 0.25mol B． 0.2mol C．0.15mol D．0.1mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．

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