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(1)若保持壓強、溫度不變，向該容器里再通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，則平衡時SO₃的含量______A%(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

(2)若保持壓強、溫度不變，向該容器里通入1 mol N₂，則平衡時SO₃的含量__________A%。

(3)若保持體積、溫度不變，向該容器中通入1 mol N₂，則平衡時SO₃的含量__________A%。

(4)若保持體積不變，溫度升高100 ℃，此溫度下容器內的壓強________p，平衡向_________方向移動。

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ?mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ?mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式          ；

（4）如果反應速率υ（SO₂）為0.05 mol?L^-1?min^-1,則υ（O₂）=   mol?L^-1?min^-1、υ(SO₃)=   mol?L^-1?min^-1；

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ?mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求計算過程）。

（1）將容器的體積縮小一半，其正反應速率__________，逆反應速率__________。（填“增大”“減小”或“不變”，以下同）。

（2）保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其逆反應速率_________。

（3）保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率_________。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；

(2)圖中ΔH=_________kJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式_____________________________；

(4)如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol·L^-1·min^-1，則v(O₂)=_______mol·L^-1·min^-1、v(SO₃)=_______mol·L^-1·min^-1；

(5)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式          ；

（4）如果反應速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=   mol·L^-1·min^-1；

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求計算過程）。