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（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g)2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內該反應的平均反應速率為           mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應的平衡常數K=           。

（2）上圖表示該反應在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發生變化的情況：

圖中時刻t₂發生改變的條件可能是           （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設SO₂的轉化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、ymol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應向       （填“正”或“逆”）反應方向進行。

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g) 2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：
（1）用O₂表示2分鐘內該反應的平均反應速率為           mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應的平衡常數K=           。
（2）上圖表示該反應在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發生變化的情況：
圖中時刻t₂發生改變的條件可能是           （寫一個即可）。
（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設SO₂的轉化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）
（4）某溫度時，該反應的平衡常數K=5000，則該溫度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=      mol。剛開始時反應向       （填“正”或“逆”）反應方向進行。

已知2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

    A．若降低溫度，可以加快反應速率

    B．使用催化劑是為了加快反應速率

    C．在上述條件下，SO₂能完全轉化為SO₃

    D．達到平衡時，SO₂和SO₃的濃度一定相等

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g) 2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內該反應的平均反應速率為            mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應的平衡常數K=            。

（2）上圖表示該反應在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發生變化的情況：

圖中時刻t₂發生改變的條件可能是            （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設SO₂的轉化率為x，列出求x的方程            。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應向        （填“正”或“逆”）反應方向進行。

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．若降低溫度，可以加快反應速率     B．使用催化劑是為了加快反應速率

C．在上述條件下，SO₂能完全轉化為SO₃

D．達到平衡時，SO₂和SO₃的濃度一定相等