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已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO₄溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)的CuSO₄溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮�濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．銅電極連接電源正極

B．黑色粉末X是鐵粉

C．銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是 22.4a V

D．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O

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已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某同學(xué)擬用電解硫酸銅溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．該同學(xué)向pH=3.8的含有硫酸鐵雜質(zhì)的硫酸銅溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮�濾液用如圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源的正極

C．石墨電極的反應(yīng)式為4OH--4e-?2H2O+O2↑

D．銅的相對(duì)原子質(zhì)量為 22400a V

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已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO₄溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中加入A的化學(xué)式為

 

，其作用是

 

；沉淀物B是

 

（填化學(xué)式）．
（2）步驟②中所用部分儀器如右2圖所示：則A應(yīng)連接直流電源的

 

極．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作屬不必要的是

 

（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極在烘干稱重的操作中必須按如下順序：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法
（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是

 

．

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已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO₄溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：

試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所加入的A的化學(xué)式為

 

；加入A的作用是

 

；沉淀物B是

 

（填化學(xué)式）．
（2）步驟②中所用部分儀器如圖2所示：則A應(yīng)接直流電源的

 

極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是

 

（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
E．在空氣中烘干電極時(shí)，必須采用低溫烘干法
（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為

 

．

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1、C  2、B  3、C  4、B  5、A  6、B  7、B  8、D  9、C  10、D  11、D  12、C  13、B

14、B  15、C  16、D  17、A

18、（14分）（1）                     （2）

（3）CH≡CH              （4）

（5）①                                       ②

（6）CH₃C≡C―CH=CH―C≡C―CH=CH―CH₃

19、（12分）（1）

（2）Cl₂ + 2OH^- ==== Cl^- + C1O^- + H₂O

（3）4AlCl₃ + 6Na₂O₂ + 6H₂O ==== 4Al(OH)₃↓+ 12NaCl + 3O₂↑

（4）2C1^-－2e^- === Cl₂、   陰、  在陰極H⁺不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH^-)>c(H⁺)，所以陰極附近溶液變紅

20、（7分）（1）陽(yáng)        2I^- - 2e^- == I₂  

（2）C極附近的溶液首先變?yōu)樗{(lán)色。   4OH^- - 4e^- == 2H₂O + O₂

（3）0.001、108 g/mol        （4）0.1 mol?L^-1

21、（14分）（1）CuO；CuO和Fe(OH)₃

（2）負(fù)、4OH^- - 4e^- → 2H₂O + O₂↑（3）A、B、D、E；　（4）溶液變?yōu)榧t色

（5）

22、（10分）（1）① n（Na⁺）＝ n（OH^―）―2n（Ca²⁺）（2分）

② 40x+56y<4.0<40x+74y（2分）；40x+74y=4.0（2分）；40x+74y<4.0（2分）

（2）H₂O%=10. 5%； Ca(OH)₂%=77.1 %； NaOH%=12.4%（2分）