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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一．

（1）圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖1，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

；
又知：N₂ （g）+O₂ （g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1；2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ?mol^-1；則反應：2NO（g）+2CO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=

-760.3kJ?mol^-1

-760.3kJ?mol^-1

；
（2）一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發生下列反應：4NO₂（g）+O₂ （g）?2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時間變化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應的平衡常數表達式：K=

c2(N2O5)

c4( NO2)c(O2)

c2(N2O5)

c4( NO2)c(O2)

，已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應是

放

放

熱反應
②反應達到平衡后，NO₂的轉化率為

49.6%

49.6%

，此時若再通入一定量氮氣，則NO₂的轉化率將

不變

不變

（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③如圖2中表示N₂O₅ 的濃度的變化曲線是

c

c

，用O₂表示從0～500s內該反應的平均速率v=

1.51×10^-3mol/（L?s）

1.51×10^-3mol/（L?s）

．

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在

①

①

中，進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/	4.1×106	K1	K2	…

請完成下列問題：
①寫出該反應的平衡常數表達式：K=

c²（NH₃）/[c（N₂）×c³（H₂）]

c²（NH₃）/[c（N₂）×c³（H₂）]

②試比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

＞

K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是

C

C

（填序號字母，多選倒扣分！）．
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
④400℃時，反應2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數的值為

2

2

．
當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的υ（N₂）（正）

＞

＞

 υ（N₂）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖1是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態），請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol^-1

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示．則Y是

H₂

H₂

，2min內N₂的反應速率υ（N₂）=

0.1mol?L^-1?min^-1

0.1mol?L^-1?min^-1

．

（3）硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位．隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業的迅速發展，需要使用大量的硝酸．
①工業生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發生反應生成NO，寫出反應化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）．反應中還原產物是

NO和NO₂

NO和NO₂

，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質的量相同，則得到標準狀況下氣體體積為

13.44

13.44

L．

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）如圖是N₂和H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為

46.1kJ

46.1kJ

．
（2）工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞HH⁺）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N₂+3H₂

通電          .

(一定條件)

2NH₃，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H＜0，其化學平衡常數K與t的關系如下表：（已知K=

C(N2)?[C (H2) ]3

[C (NH3)]2

，C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）分別為平衡濃度）

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

請完成下列問題：
①試確定K₁的相對大小，K₁

＜

＜

4.1×10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是

C

C

（填序號字母）．
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器內壓強保持不變                       D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的化學式是

NH₃?HDO和D₃O⁺

NH₃?HDO和D₃O⁺

．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為

B

B

A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，
（1）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應生成1mol NH₃（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應的熱化學方程式：

 

；
（2）若已知下列數據：

化學鍵	H-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	435	943

試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能

 

kJ?mol^-1
（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E₁和E₂的變化是：E₁

 

，E₂

 

（填“增大”、“減小、”“不變”）．
（4）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=akJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H₂=bkJ/mol
若1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應過程中的反應熱△H₃=

 

kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

C

D

B

C

A

A

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

A

D

BD

AC

AC

C

C

BD

三、（本題包括3小題，共34分）

19.（一）（6分）

(1)熱的Na₂CO₃會發生水解反應使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  濃縮至液體表面出現潔凈薄膜（1分）

(3) 在相同溫度下，(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄小（1分） ；   

7（m₁―m₂）g （1分）

（二）．(共5分)

(1)酸式（1分）     5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺＝ 5Fe³⁺+ Mn²⁺ + 4H₂O（2分）     

(2)當最后一滴KMnO₄酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內不褪色，說明達到滴定終點（1分）   

(3)1/V（1分）

20．(10分)

[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H₂0=2NaAl0₂+3H₂ ↑    (2分)  

 (2)97mL    (2分) 

(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)

 (4)偏高 (1分)

[實驗拓展](4分)

21、（13分）

(1)①產生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na₂O₂反應；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO₂氣體(每空1分，共3分)

(2) 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑(2分)

①提出合理假設

假設1：白色固體為Na₂SO₃   假設2：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄ 的混合物

假設3：白色固體為Na₂SO₄(每空1分，共3分)

② (每空1分，共5分)

實驗操作

預期現象與結論

步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸

若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na₂SO₃.

步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液

若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na₂SO₄.

若步驟1現象明顯，而步驟2沒明顯現象，則說明白色固體為Na₂SO₃；若步驟1現象不明顯，步驟2現象明顯，則說明白色固體為Na₂SO₄;若上述兩個實驗現象均有，則說明白色固體既含有Na₂SO₃，又含有Na₂SO₄。

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(12分)

（1）硅（2分）（2）原子 ，C₃N₄  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）

（3）4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃  IIA（各2分，共4分）

23(14分）

（1）CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂O（2分）

（2）燒杯、量筒（4分，各2分）

（3）SO₂（2分）

（4）取少許樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O，反之則沒有（2分）

（5）銅粉的質量（2分）  最終所得CuO的質量（2分）。

24 (8分)

（1）NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol^-1（2分）

（2）①＞(2分）     ②C（2分）

（3）①N₂H₆²⁺+H₂O［N₂H₅?H₂O］⁺+H⁺(2分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

(1)C₆H₆(1分)

(2)碳碳雙鍵  酯基 (每個1分，共2分)

(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO₃溶液，若試管中有氣泡產生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

(4)                                                        (2分)

 (5)；(每個1分，共2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

⑴加成反應   消去反應   取代反應           （3分）
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化     （5分）

27.(10分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   (1分)

(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

(3) Cu  4  (每空2分，共4分)

(4)  CH₃―CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp³雜化，而CH₂＝CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp²雜化，電子云密度不同；CH₃―CH₂―Cl中的C―Cl的鍵長比CH₂＝CH₂―Cl中C―Cl要長；CH₂＝CH₂―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH₃―CH₂―Cl的a鍵強。   

（答對兩點給2分）

(5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質量偏大。

（答對兩點給2分）