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根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟
①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂ ④2HgO2Hg+O₂↑
該方案的目的是為了制備

[     ]

A．HBr
B．CaO
C．H₂
D．Hg

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根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟
①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂ ④2HgO2Hg+O₂↑
該方案的目的是為了制備

[     ]

A．HBr
B．CaO
C．H₂
D．Hg

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根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟： 
①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂
④2HgO2Hg+O₂↑
該方案的目的是為了制備

[     ]

A．HBr     
B．CaO      
C．H₂      
D．Hg

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一．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

B

A

C

D

二．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

AC

C

BC

AD

C

AD

D

三.(本題包括2小題，共20分)

17．（共8分）

   （1）Cu+4H^＋+2NO₃^－=Cu^2＋+2NO₂↑+2H₂O    （2分）

   （2）①不易控制反應。②產生有毒氣體，造成污染環境。（2分）

   （3）c； a、b。（2分）

   （4）關閉a, b，打開c （1分）   用手捂住（熱水、熱毛巾、加熱）試管② （1分）

（合理答案均給分）

18．（每空2分，共12分）

實驗一：(1)反應物本身的性質對反應速率的關系；（2分）

溫度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

測定一定時間產生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）

實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用)；（2分）

(2)B                   （2分）

四.(本題包括2小題，共20分)

19．（每空2分，共10分）

（1）0.1；（2）1.69；

（3）①c；②(參看右圖)

（4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B

20．（每空2分，共10分）

（1）                 (2分)

（2）均為氧化還原反應                (2分)

（3）3Fe+ 4H₂O  Fe ₃O₄+4H₂↑                  (2分)

（4）Fe+4H^＋+2NO₃^－＝Fe^2＋+2NO₂↑+2 H₂O            (2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現紅色，說明變質；反之，沒有變質                                              (2分)

五.(本題包括1小題，共12分)

21．（共12分）

（1）1S²2S²2P⁶；(2分)（2）H₂S或NH₂^-；(2分)

（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20；  (2分)

（6）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺            (2分)

六.(本題包括1小題，共10分)

22．（共10分）

（1）B                 (2分)

（2）2H₂O2H₂↑+O₂↑ (2分)

（3） SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄   (2分)

SO₂和I₂可循環使用，無污染。        (2分)

（4）不現實，理由是現有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（或：現實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產物是水，不會給環境帶來任何污染等。）   (2分)

七.(本題包括1小題，共10分)

23．(10分)

(1)134.4；

(2) (參看右圖)；

(3)0.068mol；

(4) 6g

說明：本試卷中其他合理答案同樣給分。