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A.F原子結構示意圖: B.N2的結構式::N≡N:C.H.D.T表示同一種核素 D.CH4分子的球棍模型: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現有六種短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序數依次增大,其中B與C、D與F分別位于同一周期,A與D、C與F分別位于同一主族,且A、D兩元素原子的質子數之和是C、F兩元素原子質子數之和的一半.又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體,三種是固體.請回答下列問題:

(1)D離子的結構示意圖________;F元素氧化物的晶體類型為________.

(2)比較B、C、D元素簡單離子半徑的大小:________>________>________(填微粒符號)

(3)請說出C的氫化物比F的氫化物穩定的根本原因:________;用高能射線照射液態水時,一個A2C分子能釋放出一個電子,同時產生一種具有較強的氧化性的陽離子,試寫出陽離子的電子式:________,該陽離子中存在的化學鍵有________,并寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應的離子方程式:________.

(4)E是金屬元素,且E單質可以與空氣中的N2、CO2等反應,E的最高價氧化物的水化物難溶于水,已知298 K時,該難溶物質的的Ksp=5.6×10-12,若此時測得溶液pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為________mol·L-1

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現有A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數小于18的元素,它們的原子序數一次遞增.其中:A原子核內無中子,B原子最外層電子數是次外層的2倍,D原子最外層電子數是其電子層數的3倍,E原子核外第一層比第三層電子數多1,F的最外層電子數等于第一層電子數,G形成的-1價離子與Ar原子核外電子排布相同;
由此推知:
(1)A原子符號是
11H
11H

(2)B原子結構示意圖是

(3)G元素形成的單質與A、D、E三元素形成呈堿性的化合物反應的離子方程式:
2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O

單質F分別在C單質、BD元素形成的化合物中燃燒的化學方程式:
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

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已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成,X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半,Y元素最高正價與它的負價代數和為6.M與其他物質的轉化關系如圖(部分產物已略去):

(1)若A是與X、Y同周期的一種常見金屬,則A元素在周期表中的位置是______周期______族,寫出A與B溶液反應的化學方程式______.
(2)若A是某元素的一種常見酸性氧化物,可用于制造光導纖維,則該元素原子結構示意圖為______,寫出E與F反應的離子方程式______.
(3)B的電子式為______,其中的化學鍵為______.用電子式表示M的形成過程______.
(4)工業上用電解物質M的產物之一氧化有毒含氰(CN-)堿性廢水,得到無毒的N2、CO2等.寫出此反應的離子反應方程式______.

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已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成,X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半,Y元素最高正價與它的負價代數和為6.M與其他物質的轉化關系如圖(部分產物已略去):

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(1)若A是與X、Y同周期的一種常見金屬,則A元素在周期表中的位置是______周期______族,寫出A與B溶液反應的化學方程式______.
(2)若A是某元素的一種常見酸性氧化物,可用于制造光導纖維,則該元素原子結構示意圖為______,寫出E與F反應的離子方程式______.
(3)B的電子式為______,其中的化學鍵為______.用電子式表示M的形成過程______.
(4)工業上用電解物質M的產物之一氧化有毒含氰(CN-)堿性廢水,得到無毒的N2、CO2等.寫出此反應的離子反應方程式______.

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已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成,X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半,Y元素最高正價與它的負價代數和為6.M與其他物質的轉化關系如圖(部分產物已略去):

(1)若A是與X、Y同周期的一種常見金屬,則A元素在周期表中的位置是______周期______族,寫出A與B溶液反應的化學方程式______.
(2)若A是某元素的一種常見酸性氧化物,可用于制造光導纖維,則該元素原子結構示意圖為______,寫出E與F反應的離子方程式______.
(3)B的電子式為______,其中的化學鍵為______.用電子式表示M的形成過程______.
(4)工業上用電解物質M的產物之一氧化有毒含氰(CN-)堿性廢水,得到無毒的N2、CO2等.寫出此反應的離子反應方程式______.

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一.選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

B

A

C

D

二.選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分)

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

AC

C

BC

AD

C

AD

D

三.(本題包括2小題,共20分)

17.(共8分)

   (1)Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O    (2分)

   (2)①不易控制反應。②產生有毒氣體,造成污染環境。(2分)

   (3)c; a、b。(2分)

   (4)關閉a, b,打開c (1分)   用手捂住(熱水、熱毛巾、加熱)試管② (1分)

(合理答案均給分)

18.(每空2分,共12分)

實驗一:(1)反應物本身的性質對反應速率的關系;(2分)

溫度相同;(2分)

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸;(2分)

測定一定時間產生氣體的體積(或者測定一定體積的氣體所需時間);(2分)

實驗二:(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用);(2分)

(2)B                   (2分)

四.(本題包括2小題,共20分)

19.(每空2分,共10分)

(1)0.1;(2)1.69;

(3)①c;②(參看右圖)

(4)0<c(A)<0.2mol/L;(5)B

20.(每空2分,共10分)

(1)                 (2)

(2)均為氧化還原反應                (2)

(3)3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2)

(4)Fe+4H+2NO3=Fe2+2NO2↑+2 H2O            (2)

(5)取少量樣品于試管中,加入KSCN溶液,如果出現紅色,說明變質;反之,沒有變質                                              (2)

五.(本題包括1小題,共12分)

21.(共12分)

(1)1S22S22P6;(2)(2)H2S或NH2-;(2)

(3)A;(2)(4)BC;(2)(5)20;  (2)

(6)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+            (2)

六.(本題包括1小題,共10分)

22.(共10分)

(1)B                 (2分)

(2)2H2O2H2↑+O2↑ (2分)

(3) SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4   (2分)

SO2和I2可循環使用,無污染。        (2分)

(4)不現實,理由是現有的制取氫氣方法耗能大,制取的成本太高,另外是氫氣的熔沸點太低,給儲存和運輸帶來困難。(或:現實,制取氫氣用水為原料,來源豐富;氫氣燃燒的產物是水,不會給環境帶來任何污染等。)   (2分)

七.(本題包括1小題,共10分)

23.(10分)

(1)134.4;

(2) (參看右圖);

(3)0.068mol;

(4) 6g

 

 

說明:本試卷中其他合理答案同樣給分。


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