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(1)若上述反應在850℃進行.反應2秒時n(NO)=0.009mol.并且不再隨時間而改變.則該反應是 熱反應.(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是 .用O2表示從0―2 s內該反應的平均速率v= . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,它們之間有如下的反應關系(反應物中的水沒標出):A+B→C+D
(1)若上述反應是工業制玻璃的主要反應之一,B為氧化物,則B的化學式為
SiO2
SiO2
,B常被用來制造
光導纖維
光導纖維
,可用于通訊、能量傳輸、信息處理等.
(2)若A為短周期的金屬單質,D為氣態單質,B溶液呈強酸性或強堿性時,該反應都能進行,請寫出反應的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

(3)常溫下,若A為黃綠色氣體,A、B均能使品紅溶液褪色,相對分子質量C>D,則A與B在水溶液中反應化學方程式為
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
,檢驗D中陰離子的試劑是
硝酸銀溶液和稀硝酸
硝酸銀溶液和稀硝酸

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I、超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層.科學家正在研究利用催化技術處理尾氣,化學方程式為2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表:
時間/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答(均不考慮溫度變化對催化效率的影響):
(1)若上述反應的平衡常數K,隨溫度增高而減小,則反應的△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)前2s內的平均反應速度v(N2)=
 

(3)該溫度下,反應的平衡常數K=
 

II、甲醇空氣燃料電池(酸性電解質溶液)的工作原理如圖一所示.精英家教網
(1)該電池正極的電極反應式為
 

(2)以上述電池為電源,構成圖二電解池,其中X、Y為石墨,a為KCl溶液,寫出電解總反應的離子方程式
 

(3)常溫時,按“(2)”電解一段時間后,取25mL上述電解后的溶液,滴加0.2mol/L的醋酸溶液,滴加過程的pH變化如圖三所示,則C點對應溶液中各離子濃度的大小關系為(忽略電解后溶液中的其他成分,只考慮其中的堿與加入的酸)
 

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將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發生如下反應:
NH4I(s)  NH3(g)+HI(g)
2HI(g)  H2(g)+I2 (g)
2min后,測得c(H2)=0.5mol?L-1,c(HI)=4mol?L-1,若上述反應速率用v(NH3)表示,下列速率正確的是(  )

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將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下,發生下列可逆反應:

NH4Br(s)= NH3(g) + HBr(g)      2HBr(g) =Br2(g) + H2(g)

2min后,測知c(H2) = 0.5 mol·L-1,c(HBr) = 4 mol·L-1。若上述反應速率用v(NH3)表示,下列反應速率正確的是

A、 0.5 mol·L-1·min-1       B、 2.5 mol·L-1·min-1

C、 2 mol·L-1·min-1         D、 5 mol·L-1·min-1

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將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下,發生下列反應:

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)

2HBr(g) Br2(g)+H2(g)

2 min后,測知c(H2)=0.5 mol·L-1c(HBr)=4 mol·L-1。若上述反應速率用v(NH3)表示,下列速率正確的是

A.0.5 mol·L-1·min-1                                    B.2.5 mol·L-1·min-1

C.2  mol·L-1·min-1                                      D.5 mol·L-1·min-1

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