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14．已知H2CO3 H-+HCO3-.K1=4.3×10-7,HCO3- H++CO32-.K2=5.6×10-11, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：H2CO3?H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯(cuò)誤的是（　　）

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已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7；K2=5.6×l0-11

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已知；HCN的K＝4.9×10-10，H2CO3的K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是


  1. A.
    c(CN-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
  2. B.
    c(CO32-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
  3. C.
    c(CN-)+c(HCN)＝c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
  4. D.
    c(Na+)+c(H+)＝c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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已知；HCN的K＝4.9×10－10，H2CO3的K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

[　　]

A．

c(CN－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．

c(CO32－)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

c(CN－)＋c(HCN)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

D．

c(Na+)＋c(H+)＝c(CN－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

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已知；HCN的K=4.9×10-10，H2CO3的K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11。判斷等濃度的NaCN、

混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(CN-) > c(HCO3-) > c(OH-) >c(H+)

B．c (CO32-)> c(CN-) > c(OH-) > c(H+)

C．c(CN-) + c(HCN)= c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(CO32-)

D．c(Na+) + c(H+)= c(CN-)+ c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯(cuò)得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯(cuò)得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個(gè)選項(xiàng)，選對得4分，錯(cuò)選若多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本題共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

   （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應(yīng)生成H2（2分）

   （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

       ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍(lán)色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

濃硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  縮聚（1分×2）

   （4）                               （1分×2）

 

 

              
   
              
    
    
              
    
                        
                                           （2分）
               
               
                 （5）AD  （1分）
              七、（本題共16分）
              30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）
              31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）
                 （2）根據(jù)元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol
                  設(shè)單質(zhì)銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。
                  x+2y=0.3
                 
64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質(zhì)的量為0.2mol。（3分）
                 （3）①（8.96/3  8.96）（2分）
                     ②原硝酸的物質(zhì)的量為：
                  n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4
                     =(0.612+a/22.4)mol
                     c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）
               
               
              		
              
	
	

              
	




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