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（1）下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．

根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置（將A、B、C、D填入適當的空格中）．
 ①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃；
②從碘水中提取碘；
③用自來水制取蒸餾水；
④分離植物油和水；
⑤除去食鹽水中的泥沙；
⑥與海水曬鹽原理相符的是．
（2）由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為：；離子方程式為：．
白色的Fe（OH）₂在空氣中發生的顏色變化為．反應的化學方程式為：．

（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為（填序號）．
A．稀鹽酸      B．氫氧化鈉溶液    C．濃硫酸
（2）為了檢驗某未知溶液是否是FeCl₂溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液．回答以下問題：
你認為此方案是否合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗Fe²⁺應如何操作．（若填“合理”，則此空可不答）
（3）現向一支裝有FeCl₂溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是→→，有關化學方程式為；．
（4）向裝有FeCl₂溶液的試管中通入Cl₂的化學反應方程式為：．

（1）在一定溫度下，有下列反應發生：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①該反應的平衡常數表達式K=______．
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率是______．
③請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：
a．______；b．______．
（2）在配制FeCl₃溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：______；不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質是______．
（3）已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是______．
（4）Fe（OH）₂在空氣中短時間內可被氧化為Fe（OH）₃，發生的反應為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，下列說法中錯誤的是______（填字母）．
A．該反應是能自發進行的反應
B．該反應是熵增加的反應
C．該反應是化合反應
D．該反應是氧化還原反應．

已知Fe（OH）₂是白色難溶于水的物質，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）₃．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選．請填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是；
（2）實驗開始時應先將活塞E（填“打開”或“關閉”），C中收集到的氣體的主要成份是；
（3）簡述生成Fe（OH）₂的操作過程；
（4）（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式．

對于反應4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發進行，對反應的方向起決定作用的是（　　）

A．焓變

B．溫度

C．壓強

D．熵變