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海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源，（如Cl，Br，I等），還含有豐富的金屬元素資源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
（1）海水曬鹽的原理是：；寫出氯化鈉的電子式：；與Na，Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結構示意圖：
（2）曬出的粗鹽常混有MgSO₄，CaSO₄等雜質，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解，②，③加過量Na₂CO₃溶液，④．⑤過濾除去雜質，⑥，⑦蒸發結晶；
（3）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中常混有Fe²⁺，Cr³⁺等，為富集鎂使其轉化力MgCl₂晶體．
有關資料：

M（OH）n	pH
	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Mg（OH）2	9.5	11.0
Cr（OH）3	4.3	5.0

為了有效除去雜質離子，又不引入新的雜質離子，且能滿足“綠色化學理念”，則最佳試劑選擇和操作是：
①先加；目的是；
②再加；目的是，
③過濾后，為能得到純凈MgCl2晶體，采用的操作方法是：．