題目列表(包括答案和解析)
在H2S
H+＋HS－，HS－
H+＋S2－的電離平衡中，由于條件的改變，下列濃度是怎樣變化的？[填“變大”，“變小”或“不變”]
(1)加入稀H2SO4，則[S2－]________，[H+]________．
(2)加入CuSO4，則[H2S]________，[S2－]________．
(3)加入少量水，則[S2－]________，[H+]________．
(4)加入少量NaOH，則[S2－]________，[H+]________．
(5)滴入少量氯水，則[S2－]________，[H+]________．
(6)通入適量SO2，則[H2S]________，[H+]________．
(7)加入少量Mg粉，則[H2S]________，[H+]________．
(8)加熱煮沸一會兒，則[H2S]________，[H+]________．
對于H2S
H+＋HS－，HS－H+＋S2－電離平衡中，由于下列條件改變(溫度不變)，下列濃度變化情況用“增大”、減小”或“不變”表示在下表中：
S2-的濃度 H+的濃度
加少量水
加CuSO4(s)
加NaOH(s)
通HCl(g)
對于H2SƒH++HS-、HS-ƒH++S2-電離平衡中，由于下列條件改變（溫度不變），下列濃度變化用升降箭頭表示在下表中：
S2-的濃度 H+的濃度
加少量水
加CuSO4(s)
加NaOH(s)
通HCl(g)
H++HS-，HS-
H++S2-中，增大溶液的pH，則c(S2-)( ) A.增大 B.不變 C.減小 D.可能增大，可能減小?
1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、D 8、C 9、AC 10、D 11、D 12、BD 13、AB 14、A
15．（12分）
1、（1）Br2；Fe3+ （每空2分，共4分）
（2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）
假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色 （2分）
2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結(jié)論。（2分）
3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分)
16、
17、各元素分別為A :H B :O C: Na D:S
各物質(zhì)為
a：SO2
b：SO
18．(10分)
（1）SO2 NH4+ （各2分，共4分）
（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分） 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl （2分）
（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大 （2分）
19（10分）（1）①②④ （2）羧基 碳碳雙鍵
20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
（2）520∽787（2分）
（3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）
八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。
（1）I．IIIA (1分)
II．IVA (1分)；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。 (1分)
（2）I．3d24S2 (2分)
II．①BaTiO3 (2分) 6 (2分)
②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)
21.B⑴2NH3
+ 3CuO 
3Cu +
N2 + 3H2O
。
⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O 分解后逸出 。
⑶ C （填序號）；
⑷黑色固體變成了亮紅色 。
⑸吸收多余的NH3 ；
⑹
⑺減少 ，因為由NH3帶出的水蒸氣進入D裝置，導(dǎo)致H原子的個數(shù)增加。
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