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（2010?金山區一模）化學實驗小組討論測定雙氧水溶液中過氧化氫的質量分數．
[查閱資料]：常溫下氧氣密度為1.42g/L；堿石灰干燥劑是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽和二氧化碳．

[設計原理]：將一定質量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產生的氧氣的質量，計算出其中過氧化氫的質量，從而可知雙氧水的溶質質量分數．
[過程方法]：
①組長首先設計（如圖A）：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（75g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質量為95.1g，則產生氧氣的質量是g（列式并計算），雙氧水溶液含過氧化氫mol（寫出具體計算過程），雙氧水溶液的溶質質量分數為．
②小林對組長的圖A設計提出質疑，設計了如圖B的方案，即在組長方案的錐形瓶上加一裝有堿石灰干燥管，然后再操作，請說明小林質疑的理由是．
③小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是設計了如圖C的方案（試劑用量不變）．請說明小明認為他們誤差較大的原因：．如果要滿足實驗要求減小誤差，小明需選用mL的量筒（填250mL、500mL、600mL）．

（2012?鹽城）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
[查閱資料]

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

[實驗探究]
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發現兩者都變色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩定性
在老師的指導下，該小組按如圖1裝置進行實驗操作，觀察到（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發生反應的化學方程式為，裝置中棉花的作用是．
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進行實驗測定．

數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	166.6

①反應生成CO₂的質量為g．
②通過計算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數．）
③如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是．（答一種即可）

（2013?江陰市一模）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
（一）【定性探究】
[查閱資料]

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

[實驗探究]
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發現兩者都變色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩定性

在老師的指導下，該小組按圖1裝置進行實驗操作，觀察到（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發生反應的化學方程式為，裝置中棉花的作用是．
【拓展延伸】
（3）通過學習，我們知道小蘇打（NaHCO₃）除用于食品工業外，在日常生活及實驗室中還有很多應用，試舉一例：．
（二）【定量探究】
（4）取食用純堿粉末試樣，利用圖2裝置進行實驗測定，數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	166.6

①反應生成CO₂的質量為g．
②通過計算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數為%（結果保留一位小數）
③如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是．（答一種即可）