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⑴析出氣體總體積最大的是 ① .最小的是 ③ .⑵電解后兩個燒杯中溶液pH值都增大的是 ① .⑶電解后電極上有固體物質析出的是 ③ .⑷電解后有一個燒杯中溶液pH值不發生變化的是 ② .⑸電解后有一個燒杯中溶液顏色有變化的是 ③ . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(1)我國西周年代寫成的算卦占卜的書《周易》中，在談到一些自然界發生的現象時說，“象曰：‘澤中有火，”’試用化學方程式表示出澤中有火的化學反應___________________________，西氣東輸是我國油氣管道建設史上距離最長的輸氣管道，總長3 900公里，設計年輸氣量120億立方米。這里說的氣就是天然氣，天然氣的主要成分是___________ （填名稱），試分析使用天然氣的優點________________________。
(2)現在用戶用的液化氣有兩種，一種是天然氣，另一種是液化石油氣，其主要成分為丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同時含有少量戊烷、戊烯，通過燃燒的化學方程式分析如果用戶從天然氣改為液化石油氣應__________ （“增大”或“減小”）空氣進口。
(3)有一位同學想通過如圖所示的化學實驗來驗證甲烷的組成，設計了方案：

通過_____________說明甲烷中含有氫元素；通過_____________說明甲烷中含有碳元素；通過以上實驗___________ （“能”或“不能”）準確的說明甲烷的元素組成。若不能，
______________元素無法判斷，要進一步判斷需要下列哪些數據：______________。
①甲烷的質量 ②無水硫酸銅的增重 ③澄清石灰水的增重 ④甲烷的體積

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下圖中有三組電解池，電極均為惰性電極，實驗通電時間和電流都相同。

(1)析出氣體的總體積最大的是_____________，最小的是_____________。

(2)電解后兩個燒杯中溶液pH都增大的是_____________。

(3)電解后電極上有固體物質析出的是_____________。

(4)電解后有一個燒杯中溶液pH不發生變化的是_____________。

(5)電解后有一個燒杯中溶液顏色有變化的是_____________。

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下圖中有三組電解池，電極均為惰性電極，實驗通電時間和電流強度都相同．

(1)析出氣體的總體積最大的是________，最小的是________．

(2)電解后兩個燒杯中溶液pH都增大的是________．

(3)電解后電極上有固體物質析出的是________．

(4)電解后有一個燒杯中溶液pH不發生變化的是________．

(5)電解后有一個燒杯中溶液顏色有變化的是________．

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亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O ;
②K_sp(FeS)＝6．3×10^-18； K_sp(CuS)＝6．3×10^-36；K_sp(PbS)＝2．4×10^-28
（1）吸收塔內發生反應的離子方程式為。該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl₂。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當生成5 mol Cl₂時，通過還原反應制得氯氣的質量為 g。
（2）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的所需操作依次是（填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結晶；e蒸發
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂。
下表是 25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka/mol?L^-1	1×10^-2	6．3×10^-4	4．9×10^-10	K₁＝9．1×10^?⁸ K₂＝1．1×10^?¹²

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為（用化學式表示）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5mol·L^-1）此時體系中的S^2-的濃度為。

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Ⅰ．描述弱電解質電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原電解質分子總數的百分數）和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。

請回答下面問題：
⑴下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是_______（填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
⑵CH₃COONH₄的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。
⑶工業中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃。現有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO₄^2－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO₃^2－ )應≥_______ mol/L。
Ⅱ．化學在能源開發與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。

根據表中數據分析：
①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H₂)/n(CO₂) )比，平衡常數K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H₂及固體催化劑，平衡時，反應產生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。

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