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鋰電池技術是新能源汽車的核心技術。下面是鋰電池工作原理示意圖：

左邊是橄欖石結構的LiFePO₄作為電池的正極，由鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，Li+可以自由通過而  電子e^-不能通過，右邊是由石墨和Li組成的電池負極，由銅箔與電池的負極連接。電池的上下端之間是電池的電解質，電解質通常是LiClO₄、LiAlCl₄、LiAsF₄等鋰鹽，溶劑通常用環脂、直鏈脂及酰胺等有機溶劑和一些非水無機溶劑。電池由金屬外殼密閉封裝。

請回答下列問題：

（1）鋰電池比容量特別大的原因是：                                            。

（2）鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因：                                     。

（3）某鋰電池的電池反應方程式是Li+MnO₂＝LiMnO₂。下列有關說法錯誤的是_________(填字母，下同)。

A．它的負極是鋰

B．MnO₂在電極反應中被還原

C．當有3.01×10²³ 個電子轉移時，正極消耗1mol MnO₂

D．配制鋰電池中的電解質溶液可用直鏈脂等有機物作溶劑

（4）另有一種鋰電池是將四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl₂)中作電解質溶液，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S

已知亞硫酰氯和AlCl₃??6H₂O混合共熱蒸干，可制得無水氯化鋁AlCl₃，則下列敘述正確的是____________。

A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，SOCl₂被還原為Li₂SO₃ 

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出的S的物質的量之比為4：1

有些化學反應的化學能能直接轉化成電能

I．利用  Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu反應，設計一個原電池：

（1）在下框中畫出裝置圖（標明電解質溶液、正、負極和電極材料）

（2）下列說法中，正確的是         。（填字母）

A.電解質溶液中陽離子向負極移動    B.電子通過外導線由負極流向正極

C.當導線中有1mol電子通過時，理論上正極放出1g氣體

D.若所選電極的質量相等，理論上兩極質量差為60g,導線中有1 mol電子通過

II．三套裝置如下圖所示， A、B、C燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為                       ；

（2）若C中電解質溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應式為                  ；

III．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水但能溶于酸。

（1）以下說法中正確的是               

①以上反應是可逆反應         ②以上反應不是可逆反應

③充電時化學能轉變為電能     ④放電時化學能轉變為電能

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價值。在酸性土壤中這種污染特別嚴重，這是因為              

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為Li+ MnO₂ = LiMnO₂。

鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液(請用化學方程式表示其原因)                                              。