氫化鈣（CaH₂）是一種常用的儲氫材料，某化學興趣小組通過查閱資料并在老師的指導下設計了制取氫化鈣并測定制取的氫化鈣樣品中氫化鈣的質量分數．
【資料在線】
Ⅰ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣．
Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應，放出氫氣，并生成一種堿．
Ⅲ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生一種氣體．
【探究一：氫化鈣的制取及定性分析】
（1）寫出用氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣的化學方程式______．
（2）下圖該化學興趣小組設計的用氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣的實驗裝置．

①利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，請按正確的順序填入下列步驟的序號______．
A．關閉分液漏斗活塞
B．點燃酒精燈，加熱反應一段時間
C．收集氣體并檢驗其純度
D．停止加熱，充分冷卻
②檢查整套裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關閉A中分液漏斗活塞，在D中放適量的水浸沒 x 導管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中 x 導管口有氣泡冒出，停止微熱至冷卻后 x 導管中______，說明裝置不漏氣．
（3）制備氫化鈣實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯______色．
該同學據此判斷：上述實驗確有CaH₂生成．你認為是否正確______（填“是”或“否”）；原因是______．
【探究二：產物定量測定】
測定原理：

稱取上述制得的氫化鈣樣品（假設不含其他雜質）1.0 g加入足量的碳酸鈉溶液，充分攪拌后、過濾、洗滌、干燥，稱量碳酸鈣質量2.4 g，求樣品中鈣元素和氫元素的質量比（列出計算過程）．
結論：該樣品中氫化鈣的質量分數是______．

氫化鈣（CaH₂）是一種常用的儲氫材料，某化學興趣小組通過查閱資料并在老師的指導下設計了制取氫化鈣并測定制取的氫化鈣樣品中氫化鈣的質量分數。

   【資料在線】

  Ⅰ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣。

  Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應，放出氫氣，并生成一種堿。

  Ⅲ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生一種氣體。

   【探究一：氫化鈣的制取及定性分析】

      （1）寫出用氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣的化學方程式                       。

      （2）下圖該化學興趣小組設計的用氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣的實驗裝置。

        ①利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，

    請按正確的順序填入下列步驟的序號　　　　  　。 

        A．關閉分液漏斗活塞

        B．點燃酒精燈，加熱反應一段時間

        C．收集氣體并檢驗其純度

        D．停止加熱，充分冷卻

        ②檢查整套裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關閉A中分液漏斗活塞，在D中放適量的水浸沒 x 導管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中 x 導管口有氣泡冒出，停止微熱至冷卻 后 x 導管中                   ，說明裝置不漏氣。

      （3）制備氫化鈣實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出， 在溶液中滴入酚酞后顯       色。

        該同學據此判斷：上述實驗確有CaH₂生成。你認為是否正確   （填“是”或“否”）； 原因是                                                 。

   【探究二：產物定量測定】

    測定原理：

        稱取上述制得的氫化鈣樣品（假設不含其他雜質）1.0 g加入足量的碳酸鈉溶液，充分攪拌后、過濾、洗滌、干燥，稱量碳酸鈣質量2.4 g， 求樣品中鈣元素和氫元素的質量比（列  出計算過程）。

 結論：該樣品中氫化鈣的質量分數是       

小雨從超市買同一包純堿，其包裝說明如圖1所示．他稱取了11g純堿樣品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化鈣溶液，其產生沉淀的質量與滴加氯化鈣溶液的質量關系如圖2所示．

（1）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符．
（2）計算A點時，所用溶液中溶質的質量分數．（計算結果保留一位小數）