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常溫下，向25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是

A．只有在A、B間任一點，溶液中才有：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B點，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)

C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

（8分）現有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl(0.1mol∙L^-1)、HCl(0.1mol∙L^-1)、NaOH(0.1mol∙L^-1)和酚酞試液（0.1%）中的一種。有人不用其他試劑，就可以把它們一一鑒別開來，其實驗步驟如下：

①各取溶液少許兩兩混合，據現象不同分成兩組；

②取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，根據現象不同可鑒別出A和B兩種溶液；

③再取已鑒別出A溶液2mL, 滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這個過程中無明顯顏色變化；

綜合以上實驗可知，A、B、C、D溶液分別是：

A           ；    B           ；    C           ；   D          。

在25mL0.1mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是

A．在D點：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

B．在B點，a＞25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C點：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)

在一密閉容器中進行反應：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃（g） 測得開始時，SO₂、O₂、和SO₃的濃度分別為0.2mol∙L^-1、0.1mol∙L^-1、0.2mol∙L^-1，在反應過程中不斷測該容器中各物質的濃度，下列測定數據肯定不正確的是

A．O₂為0.15mol∙L^-1        B．SO₂為0.25mol∙L^-1

C．SO₃為0.4mol∙L^-1        D．O₂、SO₃的濃度相等

在一密閉容器中進行反應：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃（g） 測得開始時，SO₂、O₂、和SO₃的濃度分別為0.2mol∙L^-1、0.1mol∙L^-1、0.2mol∙L^-1，在反應過程中不斷測該容器中各物質的濃度，下列測定數據肯定不正確的是

A．O₂為0.15mol∙L^-1     B．SO₂為0.25mol∙L^-1

C．SO₃為0.4mol∙L^-1     D．O₂、SO₃的濃度相等